某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀？

一、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀？

（1）最后剩余的0.3克为杂质质量，所以石灰石中碳酸钙的质量为2g-0.3g=1.7g；石灰石中碳酸钙的质量分数为×100%=85%．（2）设生成CaCl的质量为x，生成CO的质量为y．CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑100 111 441.7g x y=，x≈1.9g=，y≈0.7g生成溶液中氯化钙的质量分数为×100%≈7.3%答：（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为1.7g，石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%；

（2）反应生成溶液中氯化钙的质量分数为7.3%．

二、Ag-Zn合金可用于工艺品的制作。某化学兴趣小组的同学为了测定某银锌合金的组成，取一定量样品于烧杯中？

（34）0.1mol（无单位不给分） （35）20g（2分，无单位不给分） （36）没有必要，第三、第四次之间的质量减少值1.4g已经小于前面每次质量的减少值2.6g，表明样品中锌已充分反应完了。

（37）17.4和14.8（或：14.8和12.2。1分，只选一个不给分，多写的也不给分。） ：①由于Ag-Zn合金中只有Zn和稀硫酸反应，Ag和稀硫酸不反应，所以最后剩余固体的质量就是合金中Ag的质量，即Ag的质量为10.8g，那么Ag的物质的量为：n= 由于第2次和第3次反应固体的减少量都是2.6g，所以第1次反应固体的减少量也应是2.6g，那么样品的质量为：17.4g+2.6g=20g ②该同学的认为是正确的，没有必要进行第五次的实验，因为第4次反应消耗的锌的质量是1.4g，而前面三次反应每次消耗的锌都是2.6g，而且每次加的硫酸的质量都相等，这已经能说明第4次实验中合金中的锌反应完了． ③因为前三次实验中稀硫酸都是和锌完全反应的，所以要利用锌的质量来求硫酸的质量分数，那么锌的质量可用第1次和第2次剩余固体的差值，或第2次和第3次剩余固体的差值来得到． 故答案为：①0.1mol；20g ②没有必要，第三、第四次之间的质量减少值1.4g已经小于前面每次质量的减少值2.6g，表明样品中锌已充分反应完了． ③17.4和14.8或14.8和12.2．

三、碳酸钠俗称纯碱或苏打，市售的纯碱中常含有一定量的水分。某化学兴趣小组称取20.0g市售纯碱样品，加？

用CO2可算出HCI质量 再用CO2算出纯碱质量，然后除以20g

四、有机物M(分子式:C6H4S4)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证其？

1.C6H4S4+11O2→6C02+4SO2+2H2O2.无水硫酸铜 3.c 4.E中溶液不褪色，F中溶液变浑浊 5.必须先验证有水生成，若先通过Ⅱ，气体通过溶液会对判断H产生干扰 6.将生成的CO转化成CO2 7.没有排气管，会使容器内气压变大造成危险

五、某化学兴趣小组同学用大理石和盐酸反应制取CO2，将制得的气体通人澄清石灰水时，未变浑浊，便产生了好奇？

[探究实验]二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以澄清石灰水变浑浊说明含有二氧化碳气体；反应物是二氧化碳和氢氧化钙，生成物是碳酸钙和水，所以方程式为：CO+Ca（OH）═CaCO↓+HO；

【验证实验】氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以现象是产生白色沉淀；

【得出结论】氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳、水，所以有盐酸存在就不会出现碳酸钙白色沉淀；【评价反思】二氧化碳通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸溶液也会使紫色石蕊试液变红；

【拓展迁移】反应物接触面积大反应快，纯净的碳酸钙和稀盐酸反应太快，不便于收集气体．故答案为：【探究实验】CO或二氧化碳；CO+Ca（OH）═CaCO↓+HO；

【验证实验】白色沉淀；

【得出结论】HCl溶于水形成盐酸，无法生成碳酸钙沉淀；

【评价反思】二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液也会变红；

【拓展迁移】反应太快不便于控制