九年级化学（上）补充习题
第一节化学给我们带来什么
答案：1.C 2.D 3.D 4.D 5.DNA 生物学 6.青霉素 7.5000×2.5×365=45625000g=45.6t 8.碳酸氢铵逐渐减少，有水珠产生、有刺激性气味、生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
第二节化学研究些什么
答案： 1.C 2.C 3.B 4.D 5.B 6.B 7.A 8.C 9. 无色无气味的气体，它的密度比空气小，难溶于水；纯净的氢气在空气中燃烧又可以生成水； 它是新世纪各国科学家致力于研究和开发的绿色新能源。
10.不一定。灯泡发光，物理变化。。。
第三节怎样学习和研究化学
答案：1.C2.A 3.B 4.C 精确
5. (1)用于称量固体药品的是d； (2)用于取用固体药品的是c； (3)用于量取液体体积的是a； (4)用于搅拌液体的是b； (5)用于加热的是e； (6)用于吸取和滴加少量液体的是f。
6.H O C H2O CO2
7.爆炸，燃烧产生热，热使气体膨胀压强变大。
8.用止水夹，夹住导气管，向长颈漏斗中注水，过一会儿，水不下流，形成一段液柱，说明气密性好。
答案：单元训练
1.B 2.B 3.C 4.C 5.C 6.A 7.C 8.C 9.腐蚀标签 激坏试管、烫坏实验桌 激坏试管
10. 物理性质、化学变化、物理性质、物理变化、物理性质、化学性质、化学变化
11.①②③④⑥；⑤⑦ 12.既不聚成水珠也不成股流下 13.不正确 左物右码 10-0.5=9.5g
14.量筒、滴管、漏斗…
第2章我们身边的物质
第一节由多种物质组成的空气
答案：
1.A 2.D 3.A 4.B 5.B 6. 纯净物的有：⑤⑥⑩，其余的混合物 7.氧气 水蒸气 二氧化碳
8.含氧气、二氧化碳的量不同。 9.减少燃煤、使用清洁能源等。 10.把杯子倒扣在水中。
11.粉尘、CO污染，CO2增多温室效应。
第二节性质活泼的氧气
答案：1.A2.C 3.A 4.B 5.C 6.D 7.氧气 氮气 液氧 8. (2)排水集气法 向上排空法
(3)接触药品，堵塞导管 9.向空气中通空气或空中喷水 10.⑴过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气
⑵③ 不需加热 除去CO2 11.略
第三节奇妙的二氧化碳
答案：
1.D 2.D 3.B 4.D 5.A 6.③④②①⑤ 7.燃烧 呼吸 腐烂等等 8.碳酸钙 稀盐酸 9.先做灯火实验
10.⑴CO2⑵保护森林，减少CO2 ⑶不使用一次性筷子。
11.⑴蓝色 不能 密度一样 ⑵CO2不纯等等。12.⑴人呼出的气体中的CO2比吸入的空气中的CO2含量多 ⑵氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水 ⑶碳交换或物质交换
第四节自然界中的水
答案：1.D2.A 3.B 4.B 5.C 6.氢气 氧气 水通电氢气+氧气 7. 纯净物 混合物 硬水
8.①②③④ 9.⑴过滤 ⑵①②③④⑶氢气+氧气点燃水 水通电氢气+氧气 二氧化碳+氢氧化钙-→碳酸钙+水 ⑷净化装置-→宇航员用水-→生活污水-→净化装置
单元训练
答案：1.B 2.C 3.B 4.B 5.C 6.C 7.C 8.C 9.C 10.沉降、过滤、消毒11.N2稳定12.O2的溶解性比N2大。13.瓶底未放少量水和沙子14.⑴燃烧，放出白烟⑵上升到刻度1⑶空气中氧气占1/5⑷不溶于水；不支持燃烧。三．15．甲燃烧的更旺，乙燃烧的不旺。 说明氧气的密度大。
16.⑴催化作用，氯酸钾加热氯化钾+氧气 ⑵试管，酒精灯，铁架台，集气瓶 ⑶高锰酸钾分解生成二氧化锰，二氧化锰起催化作用。
第3章物质构成的奥秘
第一节用微粒的观点看物质
答案：1-5.D C D B C 6.C B A C 7.光和叶绿素 光合作用必须有光照 8.B杯石蕊试液变红 食醋挥发，微粒进到B杯微粒在不断运动 9. 预测实验现象：液面会下降
第二节构成物质的基本微粒
课内训练
答案：1-5.DD A C D6.不变的 分子 离子 阴离子7.⑴分子⑵显电中性的微粒有：分子 原子 中子；带正电荷的微粒有：质子原子核 阳离子；带负电荷的微粒有：电子 阴离子⑶质子⑷质子、中子、电子或原子核、电子8. 5．888×10-26kg×12/1．993×10-26kg=35.45 2.67×12=32 9.C
10.水由氢元素和氧元素组成 水分解生成氢气和氧气
水分子由氢原子和氧原子构成 化学反应中水分子分裂为氢原子和氧原子，每2个氢原子构成一个氢分子，每2个氧原子构成一个氧分子。。。。。。。
第三节组成物质的化学元素
课内训练
答案：1-6.DB A C C C 7. 含有氧分子的物质是④⑦；含有氧元素的纯净物是①②⑥⑦；
属于单质的是⑦；属于氧化物的是①②；属于混合物的是④⑤。 8.如O表示：氧元素 一个氧原子
Fe表示：铁元素 一个铁原子 铁（单质） 9.化合物 Hg和S 10.6种 7.73% 氧化铁
11. 混合物①铁矿石；③清新的空气；⑩汽水 纯净物②冰水混合物；④铁粉；⑤氧化铜；⑥液氧；⑦干冰；⑧氖气；⑨高锰酸钾； 单质④铁粉；⑥液氧；⑦干冰；⑧氖气；化合物②冰水混合物；⑤氧化铜；⑦干冰；⑨高锰酸钾； 氧化物：②冰水混合物；⑤氧化铜；⑦干冰。
12. ①烧杯内壁上有水珠 氢②滑腻 碳③氧
第四节物质组成的表示方法
答案：1-5.B D D C C（相对分子质量相等都是28） 6.2X3Y4 7.V2O5 V2O5的相对原子质量51×2+16×5=102+80=182 80/182=44.0% 8.2S 3Mg2+ Cl 5CO2 3H2OAl 9.0 +2 +1 +4 +3 +4 C3 C3和+5 共7种 10.K2CO3 Al2O3 Fe(OH)2MgCl2 (NH4)2SO4 Fe(NO3)2
11.KOH K2SO4 K3PO4 Ba(OH)2BaSO4 Ba3(PO4)2 Al(OH)3Al2(SO4)3 AlPO4 12.176 3:4:3 9:1:12 13.XY2 14.由CHO三种元素组成 CHO个数比：2：3：4 一个分子由9个原子构成。
15. 500元钱购得的化肥： 尿素：500/1000=0.5 硝酸铵：500/800=0.625
碳酸氢铵： 500/320=1.5625 氯化铵：500/460=1.097
含氮分别为：
0.5×46.7%=0.2335
0. 625×35%=0.21875
1. 5625×17.7%=0.277
1．097×26.2%=0.287
所以购买氯化铵
单元训练
答案：1-5.DC D B C 6-10.B C B B D 11.⑴③②④⑵⑥⑤ 12．+2 13. (1)H2O(2)NaCl(3)H2 14.5 48.3% 15.+3 xy4 16. (1)酒精分子在不断的运动而挥发 (2)温度升高，汞原子的运动速度加快，汞原子间的空隙变大，体积膨胀。 17. ①核电荷数：质子数②相对原子质量：质子数和中子数③原子的种类：质子数④原子的化学性质：最外层电子数 18.24：1 14.75
19.元素 4 49 (C6H1107)2Ca含钙：40/430=9.3% 0.2/9.3%/85%=2.53
第四章 燃烧 燃料
第一节 燃烧与灭火
答案：1. C 2. C 3.D 4.D 5.A 6.C 7.B 8.(1)C H CO2 H2O (2)无污染 （3）1:1 8
9.(1)铜片上的白磷燃烧，其他都不燃烧 （2）燃烧的条件 （3）白磷燃烧产生的热，使红磷达到了着火点。 （4）白磷燃烧 够燃烧的三个条件。
第二节定量认识化学变化
答案:
1.C 2.D 3.D 4.A 5.C 6.⑴A⑵E⑶B⑷C⑸D⑹F 7.C 8.C 9-10略 11.增加的质量就是SO2
2NaOH+S02=Na2S03+H20
80 64
x 0.64g
x=0.8
0.8/1000*1.3=0.062%
12.略
13.CaCO380T 杂质20T
CaCO3=CaO+CO2↑
100 44
80T x
x=35.2T
所以生石灰为：100-35.2=64.8T
第三节化石燃料的利用
课内训练
答案：1.A 2.B 3.D 4.D 5.C 6.B 7.A 8.煤、石油、天然气，石油 煤 9.CH4+2O2点燃CO2+H2O 无氧气窒息而死
单元训练
答案：1.C 2.C
3. 根据质量守恒定律C的质量为60+30-15=75g
2A + B = 3C + D
2A 3*50
60g 75g
2A/150=60/75
A=60
4.C 5.C 6.C 7.D 8.C 9.D 10.A 11.最高的先灭，最低的后灭。燃烧消耗了O2，生成CO2，受热聚集在上方。12.Pd3O4 13.C4H8 14.22 15. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2 CO2+H2O=H2CO3 H2CO3=H2O+CO2
18.A + B + C = D
15 30
25 x 15 50
所以B为：50-25-15=10
B与C的质量比：10/15=2/3
19.CH4+2O2=CO2+H2O
16 64 44
40*80% x y
x=128
y=88
O2体积：128/1.43=89.5L
CO2体积：88/1.977=44.5L
20.（1）化合反应 （2）催化剂 （3）20+（12-2）=30
第5章金属与矿物
第一节金属与金属矿物
答案：1.A2.B 3.B 4.D 5.C 6.C 7.Hg Ag WCu 8.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 13克
9. 67.5% 10.2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3置换 11.变大 变小 12.用Fe和CuSO4反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
第二节铁的冶炼合金
答案：1.C 2.D 3.C 4.C 5.D 6.氧气铁 7.Al表面能形成致密的氧化膜。
8. Fe+H2S04==FeS04+H2↑
56 2
x 4*0.08
x=8.96
含碳为：（10-8.96）/10=10.4%
是生铁
9.Fe2O3中Fe%：112/160=70%
4800*98%/70%/80%=8400
10.(1)反应物中不含金元素 （2）Zn和Cu的合金
11.(1)A 减少的是氧元素：43.7-41.3=2.4 所以氧化铁为：2.4/30%=8g
(2)没有进行尾气处理。
12.黄铁矿 （1）含铁量低（2）含硫，会造成污染
第三节金属的防护和回收
课内训练
答案：1.C2.D 3.D 4.B 5.C 6.b 水面水和氧气都多 7.缓慢 放热 8.（1）没有O2 （2）无水 （3）①水和氧气的共同作用。 ②与空气和水隔绝。 ③涂油 上漆 9.铁粉 铁粉生锈吸收了水和氧气
第四节石灰石的利用
答案：1.A2.D 3.C 4.D 5. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3=CaO+CO2↑ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
6.(1)CaO+H2O=Ca(OH)2 (2)CaO和Ca(OH)2有腐蚀性 （3）大量水冲洗
7.Na2CO3 CO2 NaCl CaCO3 CaCl2 8.(1)3、4 （2）4.4
（3） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.76g
x=4g
4/5=80%
单元训练
答案：1.C2.C 3.B 4.D 5.B （1） 建筑材料 （2） CaCO3=CaO+CO2↑ （3） CaO+H2O=Ca(OH)2 7.(1)Cu-Zn (2)60% 9.高炉 铁矿石 焦炭 石灰石 10.(1)Ca(OH)2 CaCO3
CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (2)加水后用手感受或温度计测量
（4） 氢氧化钙和碳酸钙的混合物 分别加入酚酞和稀盐酸 变红 有气泡
11.（1）200+16-215.5=0.5
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 0.5g
x=14g
含Fe为14/16=87.5%
(3)87.5%*100/70%/80%=156.25
12.CO2:500-302=192
CaCO3=CaO+CO2↑
100 44
x 198g
x=450g
450/500=90%
13.减少的质量为氧元素：10-7.6=2.4 所以氧化铁为：2.4/30%=8 氧化铁的质量分数80%