砷黄铁矿（FeAsS）中各元素的价态???
铁+2，S；-1和过氧化氢的氧元素类似，二硫就是类似于过氧根。
FeAsS也是很难讨论化合价的，Fe+2，S，-2.那么砷元素只能是0.
估计该FeAsS化合物跟Fe3C同类型的，不需要不讨论化合价。
碳化铁Fe3C。在冶金上称为渗碳体。为灰白色结晶粉末，相对密度为7.694，熔点为1837℃。不溶于水，溶于酸。正交晶系晶体，每个碳原子被6个位于顶角位置的铁原子所包围，成八面体结构，每个铁原子又为两个八面体共用，即碳原子配位数为6，铁原子配位数为2。化学式中铁、碳原子数之比为Fe:C=1／2×6:1=3:1。碳化铁是高温下形成的间隙化合物，碳―铁之间有很强的结合力，性能坚硬而脆。若生铁中的碳，主要以碳化铁形式存在，这种生铁的断面呈银白色。
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一般情况下，不需要分析FeAsS中各元素的价态，当然，若是在方程式要配平，可以用零价配平法，令其各元素氧化价为0，再配平。也可这样分析，S一般显-2价；As是第五主族，与氮同族，可显-1价（可通过电子结构分析），这里AsS3-，Fe为+3价。
FeS2的化学名是过氧化亚铁或二硫化亚铁，S2是过硫根，类似过氧根，两个硫原子各自提供一个电子共用[―S:S―]，还有两个未成键电子，因而可显负二价，Fe+2。
砷的在自然界中是以什么形态存在？
以固态存。在元素原子量：74.92,元素类型：非金属.砒霜为，晶体结构：晶胞为三斜晶胞。
氧化态：
化学键能： (kJ /mol)
As-H 245
As-C 200
As-O 477
As-F 464
As-Cl 293
As-As 348
莫氏硬度：3.5
电离能 (kJ/ mol)
M - M+ 947
M+ - M2+ 1798
M2+ - M3+ 2735
M3+ - M4+ 4837
M4+ - M5+ 6042
M5+ - M6+ 12305
M6+ - M7+ 15400
M7+ - M8+ 18900
M8+ - M9+ 22600
M9+ - M10+ 26400
晶胞参数：
a = 375.98 pm
b = 375.98 pm
c = 1054.75 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 120°
发现过程：
1250年，罗马的马格努斯在由雄黄与肥皂共热时得到砷[1]。
元素描述：
有黄、灰、黑褐三种同素异形体。其中灰色晶体具有金属性，脆而硬，具有金属般的光泽，并善于传热导电，易被捣成粉沫。密度5.727克/立方厘米。熔点817℃（28大气压），加热到613℃，便可不经液态，直接升华，成为蒸气，砷蒸气具有一股难闻的大蒜臭味。砷的化合价3和5。第一电离能9.81电子伏特。游离的砷是相当活泼的。在空气中加热至约200℃时，有萤光出现，于400℃时，会有一种带蓝色的火焰燃烧，并形成白色的氧化砷烟。游离元素易与氟和氮化合，在加热情况亦与大多数金属和非金属发生反应。不溶于水，溶于硝酸和王水，也能溶解于强碱，生成砷酸盐。
元素来源：
主要以硫化物矿形式存在，有雄黄（As4S4）、雌黄（As2S3）、砷黄铁矿（FeAsS）等。由用碳还原而制得。
元素用途：
砷作合金添加剂生产铅制弹丸、印刷合金、黄铜（冷凝器用）、蓄电池栅板、耐磨合金、高强结构钢及耐蚀钢等。黄铜中含有重量砷时可防止脱锌。高纯砷是制取化合物半导体砷化镓、砷化铟等的原料，也是半导体材料锗和硅的掺杂元素，这些材料广泛用作二极管、发光二极管、红外线发射器、激光器等。砷的化合物还用于制造农药、防腐剂、染料和医药等。
用于制造硬质合金；黄铜中含有微量砷时可以防止脱锌；砷的化合物可用于杀虫及医疗。砷和它的可溶性化合物都有毒。
元素辅助资料：
砷在地壳中含量并不大，但是它在自然界中到处都有。砷在地壳中有时以游离状态存在，不过主要是以硫化物矿的形式存在如雌黄（As2S3）、雄黄（As2S2）和砷黄铁矿（FeAsS）。无论何种金属硫化物矿石中都含有一定量砷的硫化物。因此人们很早就认识到砷和它的化合物。
经过分析，在我国商代时期的一些铜器中有砷，有的多达4%。铜砷合金中含砷约10%时呈现白色，有锡时含砷少一些，也可得银白色的铜。我国古代劳动人民创造了白铜。
砷的硫化物矿自古以来被用作颜料和沙虫剂、灭鼠药。硫化合物具有强烈毒性，今天砷的拉丁名称 arsenium和元素符号As正是由这一词演变而来。
1世纪希腊医生第奥斯科里底斯叙述烧砷的硫化物以制取，用于医药中。在我国古代文献中称为砒石或砒霜。小剂量砒霜作为药用在我国医药书籍中最早出现在公元973年宋朝人编辑的《开宝本草》中。
西方化学史学家们一致认为从砷化合物中分离出单质砷的是13世纪德国炼金家阿尔伯特・马格努斯，他是用肥皂与雌黄共同加热获得单质砷的。比中国的葛洪大概晚了900年。
到18世纪，瑞典化学家、矿物学家布兰特阐明砷和以及其他砷化合物之间的关系。拉瓦锡证实了布兰特的研究成果，认为砷是一种化学元素。
砷的拉丁名称arsenicum和元素符号As来自希腊文arsenikos，原意是“强有力的”，“男子气概”，表示砷化合物在医药中的作用。
[编辑本段] 砷过量表现
砷的素性与其化合物有关，无机砷氧化物及含氧酸是最常见的砷中毒的原因。
通过尿砷检测可确定是否中毒，暂行标准是尿砷含量达到0.09mg/L以上为中毒。检测发砷也可以了解砷中毒情况，中毒暂行标准为发砷含量达到0.06μg/g以上为中毒。但受环境污染的影响，各地区应有本地区的发砷正常含量的标准。
砷的简介
砷在自然界中主要以硫化物的形式存在，如雌黄和雄黄。最常见的化合物为砷的氢化物AsH3或称胂。砷以三价和五价状态存在于生物体中，三价砷在体内可以转化为甲基或甲基砷化物。
自然界中仅有少量的单质砷， 大部分都是以化合态存在，含砷的矿物有150多种 ，包括As2O3
As 与O2在加热的条件下可以反应得到As4O6，在较高温度下分解为 As2O3 ，
As2O5不能由单质直接氧化得到，
As2O3可以与氧气反应得到As2O5。但是转化率很低。As2O3+O2=As2O5
As2O5对热不稳定 ，在300多度会分解为 As2O3 As2O5==加热=As2O3+O2