一、元素相互结合的化学式？
FeO，氧化亚铁
Fe2O3，三氧化二铁，氧化铁
Fe3O4，四氧化三铁
FeS，硫化亚铁
FeS2，二硫化亚铁，硫铁矿，黄铁矿
FeSO4，硫酸亚铁
Fe2(SO4)3，硫酸铁
二氧化硫，SO2三氧化硫，SO3硫化铁，FeS硫化亚铁Fe2S，氧化铁Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4
这样的化合物很多,主要是硫元素的各种酸根离子和各种价态的铁离子形成的盐.
比如feso4,fe2(so4)3,feso3等
SO2：二氧化硫
SO3：三氧化硫
FeS：硫化亚铁
FeS2：二硫化亚铁
FeO：氧化亚铁
Fe2O3：氧化铁（三氧化二铁）
珐乏粹何诔蛊达坍惮开Fe3O4：四氧化三铁
1、O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡二、熟记下列物质的化学式：
1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠
二、用含78%FeS2的硫铁矿制备硫酸,若煅烧时损失6%的硫元素,由二氧化硫制三氧化硫的转
1 t 98%的浓H2SO4，H2SO4质量为1000kg×98%=980kg=9.8×10^5g
其中S元素质量为9.8×10^5×（32/98）=3.2×10^5g
因为煅烧时损失6%的硫, 在接触氧化时又损失2%
所以FeS2中S元素质量应该是3.2×10^5÷（1-2%）÷（1-6%）=3.4×10^5g
所以FeS2的质量为3.4×10^5÷（64/120）=6.375×10^5g
需要这种矿石质量6.375×10^5÷78%=8.17×10^5克≈0.8T
98*x=1t;
120*1/(0.98*0.94)*x=ct;
解得c=1.128
三、绿矾与硫反应生产硫酸亚铁的化学方程式
七水硫酸亚铁就是绿矾，你的问法有矛盾吧？
倒是铁粉和硫酸可以反应
FeCl3和铁粉都可以反映，生成 硫酸亚铁
还有疑问在评论中追问
四、硫酸亚铁的制备
首先将含三价铁废渣与硫酸在80～130℃条件下反应，得到含硫酸铁的酸性溶液，然后在含铁浓度为0.5～4mol/L的硫酸铁的酸性溶液中加入硫铁矿或硫精矿还原硫酸铁得到硫酸亚铁溶液，再经-10～20℃冷却结晶、过滤、甩干、于40～80℃烘干得到七水硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)即绿矾。硫铁矿还原含铁废渣与硫酸反应所得溶液中的硫酸铁制备硫酸亚铁，
五、硫酸是将绿矾用火点燃制成的液体吗？
绿矾即七水合硫酸亚铁：FeSO4·7H2O 。你这个制法不对。绿矾制硫酸是实验室制法。将绿矾加热（不会燃烧的），会分解，其中产物有SO3，SO3与水接触就制得硫酸。你所谓的什么逃出房间？？？什么东西
六、怎么制取带七个结晶水的硫酸亚铁?
硫酸亚铁的制备方法有以下几种:
①工业上用氧化黄铁矿fes2的方法制取硫酸亚铁:
2fes2 + 7o2 + 2h2o == 2feso4 + 2h2so4
②或由fe2o3制取fe2(so4)3,由fe2(so4)3和fe的氧化还原反应制取硫酸亚铁:
fe2o3 + 3h2so4 == fe2(so4)3 + 3h2o
fe2(so4)3 + fe == 3feso4
③将铁屑溶于稀硫酸或用硫酸清洗钢铁表面所得的废液中都可以得到副产品硫酸亚铁:
fe + h2so4 == feso4 + h2
④工业上用硫酸法分解钛铁矿制取tio2生产中的副产品即是硫酸亚铁:
fetio3 + 2h2so4 == tioso4 + feso4 + 2h2o
2)性质
含7个结晶水的硫酸亚铁feso4.7h2o是浅绿色的,加热失水可得无水硫酸亚铁feso4,无水feso4是白色的.加强热,无水feso4分解为fe2o3:
feso4== fe2o3 + so3 + so2
硫酸亚铁易溶于水,在水中有微弱的水解,使溶液显酸性(ph=3):
fe2+ + h2o == fe(oh)2 +h2
硫酸亚铁在空气中不稳定,可逐渐风化失水,并且表面容易被空气中的氧氧化,生成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁(ⅲ)盐:
4feso4 + 2h2o + o2 == 4fe(oh)so4
所以,在绿矾晶体表面常有铁锈色斑点,其溶液久置后常有棕红色沉淀.因此,保存feso4溶液时,应加入足够浓度的硫酸,必要时加入几颗铁钉来防止氧化。