一、跪求工业煅烧硫铁矿制取SO2的方程式！！！
4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3
百度百科上有啊
二、制二氧化硫有什么杂质？
工业制法：工业上常用硫或硫铁矿燃烧制取SO2②硫铁矿煅烧生成SO2接触法制硫酸的生产过程中，这一反应是在沸腾炉中进行的。
产生的炉气中含有矿尘、水蒸气及砷、硒等化合物的杂质，
为防止催化剂中毒和对设备的不良影响，在进入接触室以前必须对炉气进行净化处理。
二、实验室制法：
在实验室制取SO2的方法①亚硫酸钠固体与７５％左右的硫酸反应制取SO2反应原理：稳定的硫酸与不稳定酸的盐Na2SO3反应，可生成Na2SO4和不稳定的亚硫酸，亚硫酸立即分解生成SO2和水。
制二氧化硫会产生三氧化硫、水、硫酸等杂质
三、在高温时硫铁矿（主要成分FeS2）和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫（假设硫铁矿中的杂质不参与化学反应
（1）装置中生成的氧气含有水蒸气需要在通入玻璃管前除去水蒸气，选用浓硫酸进行干燥；铁矿石和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，E装置是吸收二氧化硫气防止污染环境；
故答案为：浓硫酸，吸收二氧化硫；
（2）Ⅱ中加入过量H2O2溶液发生的反应是过氧化氢氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，过氧化氢被还原为水，反应的离子方程式为：H2O2+SO32-═SO42-+H2O；
故答案为：H2O2+SO32-═SO42-+H2O；
（3）依据配制一定体积溶液的操作步骤分析，需要在250mL容量瓶中配制，高锰酸钾溶液具有强氧化性需要盛在酸式滴定管中；
故答案为：250mL，酸式滴定管；
（4）样品质量为m1g，依据流程分析可知得到硫酸钡沉淀为m2g，硫元素物质的量=硫酸钡物质的量==mol；依据硫元素守恒计算硫元素质量得到硫元素的质量分数=×100%=；
依据滴定实验消耗的高锰酸钾物质的量结合反应的定量关系计算亚铁离子物质的量，反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O；
设亚铁离子物质的量为X，
25mL溶液消耗高锰酸钾物质的量=c mol/L×Vml×10-3L/mol=cV×10-3mol
5Fe2+～MnO4-
5 1
X cV×10-3mol
X=5cV×10-3mol
所以250mL溶液中含铁元素物质的量5cV×10-2mol
依据铁元素守恒得到样品中含有的铁元素质量分数=×100%=；
故答案为：；
四、开发氢能是实现社会可持续发展的需要．硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，
（1）反应的化学方程式为：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，标出各物质的聚集状态；在反应中4 mol FeS2的质量为m（FeS2）=4 mol×120 g?mol-1=480 g，放热Q=480 g×7.1 kJ/g=3408 kJ，对应的热化学方程式为：4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408 kJ?mol-1，故答案为：4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408 kJ?mol-1；
（2）在反应器中发生反应：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，在膜反应器中的反应为：2HI?I2+H2，将两个方程式相加得：SO2+2H2O=H2SO4+H2，故答案为：SO2+2H2O=H2SO4+H2；
（3）在膜分离器中发生反应：2HI?I2+H2，将H2分离出来有利于平衡向右移动，利于I2和H2的生成，故答案为：有利于平衡向右移动，有利于碘和氢气的生成；
（4）①负极反应物MH失去电子，生成的H+在碱性条件下生成H2O，电解反应式为：MH-e-+OH-=H2O+M，故答案为：MH-e-+OH-=H2O+M；
②阴极上是氧气发生的电子的过程，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-．