一、黄铁矿主要成分是FeS2，某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与
1.生成的SO2气体与KMnO4浓度为0.2000mol/l的高锰酸钾酸性溶液25ml恰好完全反应，此时高锰酸钾被还原为Mn2+
根据化合价的变化可以得出SO2的物质的量
高锰酸钾转移电子0.2000*0.025*5=0.025mol，设SO2为n mol，化合价从4到6，所以n*2=0.025mol，所以n=0.0125mol，根据S元素守恒，所以原来的FeS2为0.00625mol，所以质量为0.00625*120=0.75g，质量分数为0.75/1=75%。
2.煅烧1kg，可以产生SO2气体0.0125mol*1000=12.5mol（题目中是1g，现在是1000倍）。所以V=12.5*22.4=280L。
可以制得H2SO4 6.25mol，612.5g，0.6125kg，所以98%的为0.6125kg/0.98=0.625kg。
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二、黄铁矿主要成分是FeS2，某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取1.000g样品在空气中充分煅烧，
答：.煅烧1kg，可以产生SO2气体0.0125mol*1000=12.5mol（题目中是1g，现在是1000倍）。所以V=12.5*22.4=280L。
可以制得H2SO4 6.25mol，612.5g，0.6125kg，所以98%的为0.6125kg/0.98=0.625kg。
望采纳！
三、含杂质25%的黄铁矿，若取1吨该矿石，可制得98%的浓硫酸多少吨（生产过程硫损失2%）要详细过程啊，十分感谢
硫酸中硫的质量分数为32％。
黄铁矿中硫的质量分数为53.33％。
那么1吨矿石中的总硫为：1吨×（1-25％）×53.33％=0.4吨。
损失2％之后的硫为：0.4吨×（1-2％）=0.392吨。
用该0.392吨的硫制作出的硫酸重量为：0.392吨÷32％=1.225吨。
该1.225吨的硫酸，可制作成的浓硫酸重量为：1.225÷98％=1.25吨
四、黄铁矿中硫的测定，用硫代硫酸钠滴定铁盐换算硫的有效含量，结果有时候偏低，谁知道问题出在哪了？
滴定的是三价铁，溶液中有少量二价铁存在，因此结果偏低。解决方法是，在加浓盐酸时，再加1—2滴浓硝酸，可将二价铁氧化成三价铁。