一、取含SiO2的黄铁矿试样1g,在O2中充分燃烧后,冷却在室温,称得残渣0.80g,此黄铁矿中硫的质量分数为
SiO2不会变化
4FeS2 + 11O2 =高温= 2Fe2O3 + 8SO2----固体质量减少
4*120g--------------------2*160g-----------160g
1gx------------------------------------------(1-0.8)g
含FeS2质量分数x=60%
含S质量分数=60%*32*2/120=32%
二、（）（）用硫酸钡沉淀法测定黄铁矿中硫的含量，称取试样0.2436g最后得到硫酸钡沉淀0.5218
解：硫酸钡中含硫的质量=0.5218g*32/233*100%=0.07166g
则样品中硫的质量分数=0.07166g/0.2436g*100%=29.4%
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三、某硫酸厂在进行黄铁矿（主要成分是FeS2）成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与
（1）Cr元素的化合价从+6价降低到+3价得到3个电子，所以Cr2O72-→Cr3+得到6个电子；Fe2+→Fe3+失去1个电子，所以Cr2O72-计量数是Fe2+的6倍，再根据原子守恒和电荷守恒配平其它物质的计量数；所以其方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
故答案为：1、6、14，2、6、7；
（2）灼烧6g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，依据硫元素守恒n（SO3）=2n（FeS2）=
6g
120g/mol ×2=0.1mol，即生成0.1molSO3气体时放出9.83kJ热量，所以生成2molSO3气体时放出196.6kJ热量，所以其热化学方程式为：2 SO2（g）+O2（g）=2 SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol；
故答案为：2 SO2（g）+O2（g）=2 SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol；
（3）取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
依据反应过程得到定量关系为：3FeS2～6SO2～12Fe2+～2Cr2O72-，假设硫化亚铁物质的量为x，则
3FeS2～6SO2～12Fe2+～2Cr2O72-，
3 2
x 0.02000mol/l×0.02500L
x=0.00075mol；
所以样品中FeS2的质量分数=
0.00075mol×120g/mol
0.1000g ×100%=90%
故答案为：90%；
四、黄铁矿主要成分是FeS2．某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气
（1）工业制备硫酸接触室中二氧化硫氧化为三氧化硫，反应方程式为2SO2+O22SO3．
故答案为：2SO2+O22SO3．
（2）令样品中FeS2的质量分数是x，则：
3FeS2～6SO2～12Fe2+～2Cr2O72-
3×120g 2mol
0.1xg 0.025L×0.02mol/L
所以= 解得，x=90.00%
故答案为：90.00%．
（3）160gSO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，160gSO3气体的物质的量为=2mol，则三氧化硫与水化合的热化学方程为SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3 kJ/mol．
故答案为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3 kJ/mol．
（4）令生成二氧化硫VL，制得98%的硫酸质量m吨，则：
FeS2～～～～～2SO2～2SO3～2H2SO4
120g 2×22.4L 2×98g
10×106g×90.00% VL m×106g×98%
所以V==3.36×106；
m==15．
故答案为：3.36×106；15．