一、h2s 与 so2反应 的双线桥
双线桥如下：
H2S和SO2中的S全部到了生成物S里面，故而两个箭头都指向S；每个H2S里的S失去2个电子，每个S里面的S得4个电子。整个反应共有4个电子发生转移。
扩展资料：
二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成：
S（s） +
（g） =点燃=
（g）
硫化氢可以燃烧生成二氧化硫：
2
（g） + 3
（g） ==点燃= 2
（g） + 2
（g）
加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以生成二氧化硫：
4FeS2（s） + 11O2（g） === 2Fe2O3（s） + 8SO2（g）
2ZnS（s） + 3O2（g） === 2ZnO（s） + 2SO2（g）
HgS（s） + O2（g） === Hg（l） + SO2（g）
H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O
从H2S指向H2SO4
上面标2e-
因为S2-转化成单质硫化合价升高，生失氧化还原剂，S2-失电子
SO42-转化成SO2，化合价降得，降得还原氧化剂，SO42-得电子
所以从H2S指向H2SO4，转移了2e-，所以标注2e-
C→CO2失去4mol电子，化合价由0价变+4价，被氧化，箭头由反应物C指向生成物CO2中的碳元素，浓H2SO4→SO2得到2*2mol电子，化合价由+6价变+4价，被还原，箭头由反应物H2SO4中的硫元素指向生成物SO2中的硫元素。
扩展资料：
1、硫化亚铁稀酸逢，启普器中气体生：“稀酸”在此指稀盐酸或稀硫酸。这句的意思是说，在实验室中常用硫化亚铁（FeS）跟稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4），在启普发生器中发生反应来制取硫化氢（H2S）。
2、橱中操作上排气：“橱”指通风橱。“橱中操作”的意思是说，该实验的操作过程必须在通风橱中进行。“上排气”意指用向上排空气集气法收集H2S，因为H2S能溶与水，且密度比空气大。
3、氧化性酸概不用：“氧化性酸”在此指浓硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）。这句的意思是说一概不用氧化性酸与硫化亚铁反应来制取硫化氢，因为硫化氢是强还原剂，易被氧化性酸氧化。另外，不能用浓硫酸作干燥剂。
参考资料来源：百度百科-硫化氢
二、以硫铁矿烧渣（含有氧化铁和少量硫化亚铁、二氧化硅等）为原料制备聚铁{可表示为Fe 2 (OH) n (SO 4 ) 3-n
（1）4FeS＋3O 2 ＋12H ＋ =4Fe 3 ＋ ＋6H 2 O＋4S
（2）燃烧产物SO 2 会造成环境污染 2:1
（3）铁粉 使Fe 3+ 还原为Fe 2+
（4）增大
（5）促进Fe 3+ 水解。又不至于Fe 3+ 完全水解生成氢氧化铁胶体
（6）2FeSO 4 ＋H 2 O 2 ＋(1－n/2)H 2 SO 4 =Fe 2 (OH)n(SO 4 ) 3 －n/2 ＋(2－n)H 2 O
试题分析：（1）氧化还原反应的特征是元素的化合价的升降。发生的反应中属于氧化还原反应的为：4FeS＋3O 2 ＋12H ＋ =4Fe 3 ＋ ＋6H 2 O＋4S。
（2）在固体W中含有S、SiO 2 ，在灼烧时S被氧化为SO 2 而逸出，导致环境污染。在反应3S+6KOH 2K 2 S+K 2 SO 3 +3H 2 O中，S既作氧化剂，也作还原剂，其中2个S作氧化剂，1个S作还原剂。所以该反应的氧化剂与还原剂质量之比为2:1。
（3）溶液X为Fe(SO 4 ) 3 ，向其中加入Fe粉使硫酸铁还原为硫酸亚铁，然后蒸发、结晶得到绿矾。
（4）操作⑤是使溶液pH增大以抑制Fe 3+ 的水解。
（5）操作⑥控制温度为70 -80℃的目的是促进Fe 3+ 水解，而又不至于Fe 3+ 完全水解生成氢氧化铁胶体。
（6）双氧水在酸性环境（硫酸）中是一种强氧化剂，可以将硫酸亚铁氧化成三价铁，制得Fe 2 (OH) n (SO 4 ) 3-n/2 。根据电子守恒和质量守恒定律可得反应的化学方程式为2FeSO 4 ＋H 2 O 2 ＋(1－n/2)H 2 SO 4 =Fe 2 (OH)n(SO 4 ) 3 －n/2 ＋(2－n)H 2 O。
三、化学方程式如何配平
（1）用奇数配偶法配平
按照这一方法进行配平的步骤如下：
①找出方程式里左右两端出现次数较多的元素
②该元素的原子在方程式两端的总数是否是一奇一偶，是则选定这一元素作为配平的起点。在该元素的原子数为奇数的化学式前配上适当的化学计量数使其变为偶数。
③由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
例 燃烧硫铁矿（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2
FeS2+O2――Fe2O3+SO2
氧是这一方程式里出现次数较多的元素，就以氧作为配平的起点。因为氧气是双原子的分子，无论有多少氧分子跟FeS2反应，反应物里总含有偶数氧原子。但在生成物里共含有五个氧原子，是奇数。在SO2里含有两个氧原子是偶数，它的化学式前的化学计量数无论怎样，所含氧原子的个数总是偶数。因此，只有变更Fe2O3的化学计量数才能使生成物里的氧原子个数变为偶数。我们可以在化学式Fe2O3前试写一个最小偶数2，再进一步配平。
FeS2+O2――2Fe2O3+SO2
生成物Fe2O3里所含的Fe原子个数应和反应物FeS2里所含的Fe原子个数相等，因此，必须在反应物Fe2S2化学式前写一化学计量数4。
4FeS2+O2――2Fe2O3+SO2
由此可以推知在化学式SO2前应写一化学计量数8。
4FeS2+O2――2Fe2O3+8SO2
生成物里所含氧原子的总数是22，那么反应物里氧的化学式前必须写一化学计量数11才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。
4FeS2+11O2 =====2Fe2O3+8SO2
（2）用观察法配平
按照这一方法进行配平的步骤如下：
①从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。
②根据求得的化学式的化学计量数再找出其它化学式的化学计量数。
例 赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。
H2O+Fe――Fe3O4+H2
显然，Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe3O4里的四个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。因此，在反应物水蒸气化学式前必须写一化学计量数4，而铁原子前必须写一化学计量数3。
4H2O+3Fe――Fe3O4+H2
不难看出，在生成物氢的化学式前写一化学计量数4，才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。
4H2O+3Fe====== Fe3O4+4H2
也就是，
观察法配平化学方程式
有氢以氢作标准，无氢以氧为准绳；
调整只能改系数，原子各等就配平。
氢氧全无找一价，变单成双求配平；
配平系数现分数，全式乘2必平整。
化学方程式配平的方法
化学方程式的配平，是书写完整的化学方程式的基本功和重要步骤。这里，结合初中化学的学习，归纳一下两种配平方法。
(1)最小公倍数法──奇偶法
这是一种最简单的方法，适用于初学者配平一些简单的化学方程式。配平的着眼点，在于找出反应式中某一物质化学式中最大的奇数原子个数，与相应物质中对应原子的偶数个数的关系。配平步骤是：
①找出最大的奇数原子个数，与相应的物质中对应原子的偶数个数的关系；
②求出最小公倍数；
③求出相关物质的化学式系数；
④将相应的物质化学式前面配上相应的系数。
例如，配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3
解：①从反应式看，最大奇数是Al2O3中的氧原子个数3，相应物质Fe3O4中对应氧原子个数是偶数4；
②最小公倍数为：3×4=12
③求相关物质的化学式系数：
④配平：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3
上式中4Al2O3在满足3×4=12个氧原子的同时，将Al相应增为8个，3Fe3O4中Fe相应增为9个，则整个方程式配平为：
8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3
(2)观察-推理法
这是一种以奇偶法为基础，进一步加以推理来完成配平的方法。
观察-推理法应用较广泛，通常根据着眼点不同又分为两种情况：
第一，从化学反应式中出现次数最多的元素着眼。其配平步骤是：
①找出在化学反应式中出现次数最多且原子个数为最大奇数的元素；
②将含该元素最大奇数个原子的化学式配上适当的偶数系数；
③以此为基础，逐步推理，算出其他物质化学式的系数，将方程式配平。
例如，配平FeS2+O2―Fe2O3+SO2
解：①由观察可知，氧元素出现的次数最多，且在Fe2O3中奇数3为最大；
②将Fe2O3配上系数2，则
FeS2+O2―2Fe2O3+SO2
③从2Fe2O3观察可知，其中Fe原子有4个，使两边Fe原子个数相等，就要在FeS2前面配上系数4，则
4FeS2+O2―2Fe2O3+SO2
从4FeS2观察可知，其中S原子有8个，要使两边S原子个数相等，就要在SO2前面配上系数8，则
4FeS2+O2―2Fe2O3+8SO2
从氧元素着眼，再回到氧原子个数的计算上来。右边氧原子数为2×3+
8×2=22个，因此，在O2前面应配上系数11，化学方程式两边就平衡了，即
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
化学方程式的配平方法，除上述两种以外，还有代数法、化合价升降法及新观察法等等，
（一）最小公倍数法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑
（二）奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
e.g.（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：Fe2O3 + CO――Fe + CO2 观察：
所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即 Fe2O3 + 3CO――Fe + 3CO2
再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
这样就得到配平的化学方程式了，注意将“――”线变成“==”号。即 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化学方程式： 4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2
（三）观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3
O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
（四）归一法
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。 第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2――NO+H2O
第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由此可得 1NH3+O2――NO+3/2 H2O
第三步：由右端氧原子总数推O2系数 1NH3+5/4O2――NO+3/2 H2O 第四步：取最小公倍数相乘 4NH3+5O2――4NO+6H2O
初中最常用的有以下一些方法：
（一）最小公倍数法
例如，KClO3→KCl+O2↑右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前化学计量数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配2，短线改为等号。
2KClO3==2KCl+3O2↑
（二）奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。1个O2分子有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数都是偶数。故右边H2O的化学计量数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前化学计量数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
（三）观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的化学计量数，例如：Fe+H2O――Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2化学计量数为4，写明条件，短线改为等号即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
初中的
简单点吧
只有两种物质含氧元素，先配平氧，最后配平其它
有两种以上物质含氧元素，先配平其它，最后配平氧
P+5O2-----2P2O5
4P+5O2=点燃=2P2O5