一、煤std代表什么？
煤std代表是煤碳化验单分析的全硫量Std%。
一般说煤中硫含量就是指全硫含量，符号：St，单位：%，而直接测出的是空干基全硫（符号：St,ad ）。在煤炭运销中常用的硫指标有：空干基全硫、干基全硫（ St,d ）和收到基全硫（ St,ar）。硫是煤中有害元素之一。煤中硫包括有机硫和以黄铁矿为主的无机硫，一般来说煤中的无机硫通过洗选可以大部分脱除；而有机硫则很难除去。煤中硫在煤燃烧中大部转化为SO2排入大气，对环境造成严重的污染
煤std是指煤碳化验单分析，指全硫量，是煤炭五大常用指标之一。
煤std是指煤中的有害元素，包括有机硫、无机硫。1%以下才可用于燃料。部分地区要求在0.6和0.8以下，现在常说的环保煤、绿色能源均指硫份较低的煤。
煤的第一个指标是水分，第二个指标是灰分，第三指标是挥发份（全称为挥发份产率），第四个指标是固定碳，第五个指标是全硫Std。
二、如图所示是某实验室测定黄铁矿中硫元素的质量分数的装置：实验时有如操作A．以均匀的速度不断鼓入空气，
（1）装置图实验过程分析可知，是利用空气中的氧气和黄铁矿反应生成二氧化硫，被含有淀粉的水溶液吸收，通过碘单质的溶液滴定到淀粉变蓝计算生成二氧化硫的含量，实验操作为连接装置，检查装置气密性，称取研细的黄铁矿样品，放入硬质试管中部，不断鼓入空气，并将硬质试管中样品加热反应，用标准碘溶液滴定含淀粉的SO2的水溶液，分析标准写出正确顺序：CBDAE，
故答案为：CBDAE；
（2）装置①中溶液是高锰酸钾溶液与氢氧化钾溶液的混合溶液，目的是为了吸收空气中可能含有的二氧化硫气体，避免对测定结果产生误差；装置②干燥管中的氯化钙是除去混有的水蒸汽，干燥气体的作用，
故答案为：除去空气中可能含有的SO2等气体；干燥气体；
（3）碘单质具有氧化性，可以氧化二氧化硫为硫酸，碘单质被还原为碘离子，反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-，
故答案为：I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-；
（4）利用标准碘单质溶液滴定含淀粉和二氧化硫的无色溶液，碘单质滴入最后一滴溶液颜色由无色变化为蓝色，且半分钟内不褪色，证明二氧化硫全部反应，故答案为：当滴入最后一滴时溶液颜色由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色；
（5）配制一定物质的量浓度的标准碘溶液100mL时，必须用到的玻璃仪器有溶解需要的烧杯和玻璃棒，配制溶液需要的100ml容量瓶，转移溶液需要的玻璃棒和烧杯，最后定容需要的胶头滴管，
故答案为：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
（6）若称得矿样的质量为0.0900g，消耗标准碘溶液的平均体积为22.50mL 浓度为0.0500mol?L-1，碘单质物质的量=0.0500mol?L-1×0.02250L=1.125×10-3mol；依据反应定量关系计算；
I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-；
1 1
1.125×10-3mol n（SO2）
n（SO2）=1.125×10-3mol
则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数=
1.125×10?3mol×32g/mol
0.09g
×100%=40%；
故答案为：40%．
三、黄铁矿（主要成分为FeS 2 ）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下
（1）氢氧化钠（或氢氧化钾）（2分） SO 2 +2OH ― =SO 3 2― +H 2 O；（2SO 3 2― +O 2 =2SO 4 2― 未写不扣分）（2分）
（2）SO 3 2― +H 2 O 2 =SO 4 2― +H 2 O （2分）
（3） （2分）
（4）250ml容量瓶（2分）
（5）最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色。（2分）
（6） 或 或其它合理答案（2分）
试题分析：（1）为防止SO 2 进入到甲装置中，可用氢氧化钠（或氢氧化钾）吸收，乙瓶中的氢氧化钠吸收硬质玻璃管中产生的二氧化硫，发生反应的离子方程式为：SO 2 +2OH ― =SO 3 2― +H 2 O，由于锥形瓶中也存在着未完全反应的氧气，故也发生2SO 3 2― +O 2 =2SO 4 2― （2）II中，乙瓶加入H 2 O 2 溶液时反应的离子方程式为SO 3 2― +H 2 O 2 =SO 4 2― +H 2 O ；（3）乙瓶中的溶液产生SO 4 2― ，SO 4 2― 与加入的氯化钡中的Ba 2+ 沉淀相结合发生沉淀反应：SO 4 2― +Ba 2+ =BaSO 4 ↓，即固体m 2 g为BaSO 4 ，结合题意列关系式如下：
FeS 2 ―2SO 4 2― ―2BaSO 4
1mol 2mol
由此可知，硫元素在FeS 2 中的物质的量为 ，则其质量为： ，所以该黄铁矿中硫元素的质量分数为
×；（4）应为250ml容量瓶；（5）因为未加入KMnO 4 溶液之前，溶液中含有Fe 2+ ，溶液为浅绿色，
当加入最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色，则证明到达滴定终点。
（6）发生反应的化学方程式为5Fe 2+ +8H + +MnO 4 - =Mn 2+ +5Fe 3+ +4H 2 O,然后根据5Fe 2+ ―MnO 4 - 列关系式可求得
该黄铁矿样品铁元素的质量分数为 或
与计算。