一、古代硫磺怎么得？
明末宋应星所著《天工开物》中，较具体记述了用黄铁矿作原料烧取硫磺的技术。煅烧硫黄的大致步骤是：
先用煤饼包裹矿石并堆垒起来，外面用泥土夯实并建造熔炉。每炉的石料和煤饼都有千斤左右，炉上用烧硫黄的旧渣掩盖，炉顶中间要隆起，空出一个圆孔。燃烧到一定程度，炉孔内便会有金黄色的气体冒出。预先请陶工烧制一个中部隆起的盂钵，盂钵边缘往内卷成像鱼膘状的凹槽，烧硫黄时，将盂钵覆盖在炉孔上。硫黄的黄色蒸气沿着炉孔上升，被盂钵挡住而不能跑掉，于是便冷凝成液体，沿着盂钵的内壁流入凹槽，又透过小眼沿着冷却管道流进小池子，最终凝结而变成固体硫黄。
用含煤黄铁矿烧取皂矾，当黄色的蒸气上升时，也可以用这种方法收取硫黄。得硫一斤，就要减收皂矾三十多斤，因为皂矾的精华都已经转化为硫了，剩下的枯渣便成了废物。
二、紧急求助：化学 用黄铁矿制硫酸的流程为什么？
黄铁矿化学成分是FeS2.
在空气中煅烧即可得到SO2，SO2在催化剂作用下与氧气反应生成SO3.
SO3继续如水反应就得到硫酸H2SO4.
总的流程图为：
FeS2+O2――SO2+Fe2O3，
SO2+O2――SO3，
SO3+H2O――H2SO4.
黄铁矿粉在沸腾炉燃烧产生二氧化硫；干燥净化后的二氧化硫在接触室与氧气反应生成三氧化硫；三氧化硫与98.3%浓硫酸中的水在吸收塔反应，得到99%以上浓度浓硫酸。
能说的详细点吗?用黄铁矿当然是因为其中含有硫元素了
三、（10分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即在沸腾炉中煅烧黄铁矿、SO 2 的催化氧化
(1) D(2分)，(2)防止催化剂中毒(2分) (3)冷凝管(1分)
(4) 2VOSO 4 =SO 2 +V 2 O 5 +SO 3 (2分) (5)CaSO 4 ・2H 2 O(3分)
（1）将分解生成的气体通入BaCl 2 溶液中，生成的沉淀是BaSO 4 ；根据绿矾分解的方程式，产物Fe 2 O 3 留在试管中，SO 3 和H 2 O同时冷凝便得到硫酸，收集在试管a中，硫酸的检验分为两部分，既要检验H + ，又要检验SO 4 2 ― ，要回答全面。试管b中溶液用来检验SO 2 气体，故用品红溶液，SO 2 能使品红溶液退色，加热红色恢复。根据生成SO 3 与水的物质的量之比，可以求得生成硫酸的理论浓度：设生成1molSO 3 和14molH 2 O，硫酸的质量分数为98/（80+14×18）=29.5%。(2)由于接触室中使用V 2 O 5 作催化剂，为防止催化剂中毒，因此必须进行除杂操作。(4)根据催化剂的性质可知催化剂(V 2 O 5 )在反应过程中先参与反应，而后又生成，化学性质和质量在反应前后不变，在反应 a 中钒元素化合价降低被还原，可推知还原剂应为SO 2 ，化学方程式可表示为SO 2 ＋V 2 O 5 ＝V 2 O 4 ＋SO 3 ，反应 b 中根据元素守恒可确定SO 2 也参与反应，钒元素化合价不变，硫元素化合价升高被氧化，因此反应过程中O 2 也参与反应，化学方程式可表示为V 2 O 4 ＋2SO 2 ＋O 2 ＝2VOSO 4 ，该反应属于化合反应，因此原子利用率为100%，反应 c 中有V 2 O 5 生成，可推知反应 c 为2VOSO 4 =SO 2 ＋V 2 O 5 ＋SO 3 。
(5)要考虑到SO 2 和碱或盐反应生成的亚硫酸盐，亚硫酸盐有较强的还原性易被空气氧化，结合产物的相对分子质量172可确定产物为生石膏CaSO 4 ・2H 2 O，其中反应的化学方程式可表示为：2SO 2 +O 2 +2CaCO 3 +4H 2 O＝2 [CaSO 4 ・2H 2 O] +2CO 2 或2SO 2 +O 2 +2Ca(OH) 2 +2H 2 O＝2 [CaSO 4 ・2H 2 O]
四、以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式4FeS2+11O2 高温 . 2Fe2O3+8S
（1）依据题意，黄铁矿燃烧生成氧化铁和二氧化硫，方程式为：4FeS2+11O2
高温
.
2Fe2O3+8SO2；根据关系式：8SO2→44e-，6molSO2生成时，转移33mol电子，
故答案为：4FeS2+11O2
高温
.
2Fe2O3+8SO2；33；
（2）标准状态下1120m3SO2气体，达平衡后放出热量为4.728×106kJ，此时SO2转化率为96%；△H=-2×
4.728×106×96%kJ
1120×103L/22.4L?mol?1
=-197 kJ/mol；故热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-197 kJ/mol；故答案为：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-197 kJ/mol；
（3）粉碎矿石增大接触面积提高反应速率；增加空气的量会使平衡正向进行，提高了二氧化硫的转化率；催化剂只改变速率不改变平衡，不改变转化率；生产过程中的矿渣中含有三氧化二铁；所以正确的是abd，故答案为：abd；
（4）根据关系式：
3FeS2～2Cr2O72-
3×120 2
m（FeS2） 0.0200×25.00×10-3
m（FeS2）=
3×0.0200×25.00×10?3×120
2
g=0.09000g
w（FeS2）=
0.0900
0.100
×100%=90.0%；故答案为：90.0%；
（5）A．SO3也能与NaOH溶液反应；A项不能测定硫酸尾气中SO2含量；
B．KMnO4只能氧化SO2，B项可以测定硫酸尾气中SO2含量；
C．碘氧化SO2而淀粉溶液的蓝色消失，C项可以测定硫酸尾气中SO2含量
D．氨水能吸收SO2、微量的SO3和酸雾，D项不能测定硫酸尾气中SO2含量；
故答案为：BC．