一、硫铁矿焚烧烟气成分
N2、O2、SO2。硫铁矿又叫黄铁矿、硫精矿。硫铁矿(主要成分为FeS2)焙烧产生的尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O。主要成分是二硫化铁，分子式为FeS2，是黄色立方晶体，是分布广泛的硫化物矿物，是硫的主要来源。
二、请问铁精粉和硫铁粉的区别在那，化验成分的时候有哪些元素是不一样的？
铁精粉主要是氧化铁粉，一般是铁厂用。硫铁粉是硫化铁矿，主要是硫酸厂用。或者脱硫后铁厂用。化验成分的时候铁精粉主要化验全铁，磁性铁，砷，磷，硅这些。硫铁矿主要分析全铁，硫。其他元素有需要才化验。
三、钢铁行业中矿石分析硫的成分用碳硫分析仪，看颜色的深浅有什么窍门么？
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四、自来水厂常用氯气消毒杀菌，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁
（1）硫铁矿和氧气在点燃的条件下生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为：4FeS2+11O2
点燃
.
2Fe2O3+8SO2，增大反应物的接触面积可以加快反应速率，所以硫铁矿进行燃烧之前要将其粉碎，增大了反应物的接触面积，其目的是：快速燃烧、充足燃烧；
（2）流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：2Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，酸溶”时可改用硫酸，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，而题中需要制备氯化铁晶体，所以不能改用硫酸，原因是：主产物不再是氯化铁；
（3）通过分析题中的反应原理，酸溶后的混合物中通入氯气制取氯化铁，氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，化学方程式为：2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
（4）方法1：氨水是一种常见的碱，所以溶液的pH大于7，足量的二氧化硫，与氨水生成亚硫酸铵，不足量的二氧化硫，与氨水反应生成亚硫酸氢氨，题中是氨水在吸收二氧化硫，氨水相对于二氧化硫是过量的，所以氨水充分吸收二氧化硫所得的产物为：B；
方法2：二氧化硫与碳酸钙、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．故答案为：（1）4FeS2+11O2
点燃
.
2Fe2O3+8SO2，快速燃烧、充足燃烧；
（2）2Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，不行，主产物不再是氯化铁；
（3）2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
（4）方法1：＞，B；
方法2：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2．
五、以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，
（1）图表中硫酸浓度为28.42g/L，换算物质的量浓度==0.29mol/L；
故答案为：0.29；
（2）难溶物Ca3（AsO4）2的沉淀溶解平衡为：Ca3（AsO4）2（s）?3Ca2++2AsO43-；溶度积Ksp=c3（Ca2+）?c2 （AsO43-）；若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol?L-1，依据Ksp大小可以得到，Ksp（FeAsO4 ）小，反应过程中Fe3+先析出沉淀；依据Ksp（FeAsO4 ）=c（Fe3+）c（AsO43-）=5.7×10-21；Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol?L-1，计算得到 c（AsO43-）=5.7×10-17mol/L；
故答案为：c3（Ca2+）?c2 （AsO43-）；5.7×10-17；
（3）三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），则该反应的离子方程式为：2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O；
故答案为：2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O；
（4）①硫酸钙难溶于酸，所以酸性条件下能析出，因此pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为CaSO4，故答案为：CaSO4；
②H3AsO4是弱酸电离出来的AsO43-较少，所以酸性条件下不易形成Ca3（AsO4）2沉淀，当溶液中pH调节到8左右时AsO43-浓度增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀，
故答案为：H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43-浓度增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀．