硫铁矿是什么

硫铁矿是什么

硫铁矿别名黄铁矿、磁黄铁矿、白铁矿。硫铁矿最常见的晶体是六方体、八面体及五角十二面体。在六方晶体的晶面上有细条纹。

有时许多晶体结合在一起，成为各式各样的的复晶。有时呈金黄色，有时为黄铜色，并有黄亮黄亮的金属光泽。比重4.95―5.20。硬度6.0―6.5。条痕为绿黑色。性脆，受敲打时很容易破碎，破碎面是参差不齐的。焚烧时有蓝色火焰并有刺鼻的硫黄臭味。

硫铁矿矿床主要是在内生作用下形成的。此外，煤硫沉积形成的黄硫矿矿床也值得利用。地球深处尚未凝固的岩浆中含有大量的硫，当岩浆侵入到地壳时，由于压力减小了，因此岩浆内所含的硫就分离出来。

这些硫与各种金属化合生成了不同的硫化、矿物。当岩浆中含有大量的硫，且氧也很充足时，就生成硫铁矿；否则，就生成磁黄铁矿。

扩展资料：

我国硫铁矿主要集中于四川、安徽、贵州、广东、内蒙古、云南等5 省区，约占全国总量的70%。w( S) 大于35%的硫铁矿富矿仅占5%，绝大多数集中在广东和安徽，有95%的硫铁矿属于w( S) 12%～35%的中低品位矿石。

我国缺油少气，原油多为低硫油，含硫高的酸性天然气田为数不多，主要集中在四川、重庆一带的气田，油气中的硫资源仅占全国硫资源的0.12%。

硫铁矿在中国还占较高份额，但呈现逐年下降趋势，需大量进口硫磺以满足国内硫的需求。作为经济增长较快的发展中国家，中国硫资源需求旺盛。

硫铁矿用途：

硫铁矿是一种重要的化学矿物原料，主要用于制造硫酸。部分用于化工原料以生产硫磺及各种含硫化合物等。在橡胶、造纸、纺织、食品、火柴等工业以及农业中均有重要用途。特别是国防工业上用以制造各种炸药、发烟剂等。

以硫铁矿为原料制取硫酸，其矿渣可用来炼铁、炼钢。若炉渣含硫量较高，含铁量不高时，可以用作水泥的附属原料――混合料。另外，硫铁矿又常与铜、铅、锌、钼等硫化矿床共生，并含有金、钴、钼及稀有元素硒等，能综合回收利用。

参考资料来源：百度百科-硫铁矿

中文名称：二硫化亚铁

中文别名：硫铁矿；黄铁矿；硫精砂；硫化铁；矿铁矿；硫精矿粉；白铁矿；硫精矿

性状：黄色立方晶体。

熔点：1171℃

密度：5.0g/cm3

黄铁矿的主要成分，有反磁性。室温为非活性物质。温度升高后变得活泼。在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫：4FeS2+11O2===高温===2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2==五氧化二钒V2O5（催化剂）或400℃~500℃==2SO3，SO3+H2O==H2SO4，主要用于接触法制造硫酸。

中学学习中，Fe为+2价，S为-1价，较为特殊，整个原子团S2为－2价。

黄铁矿化学成分是FeS2，晶体属等轴晶系的硫化物矿物。成分中通常含钴、镍和硒，具有NaCl型晶体结构。常有完好的晶形，呈立方体、八面体、五角十二面体及其聚形。立方体晶面上有与晶棱平行的条纹，各晶面上的条纹相互垂直。集合体呈致密块状、粒状或结核状。浅黄（铜黄）色，条痕绿黑色，强金属光泽，不透明，无解理，参差状断口。摩氏硬度较大，达6-6.5，小刀刻不动。比重4.9D5.2。在地表条件下易风化为褐铁矿。

硫铁矿是什么

硫铁矿即二硫化铁FeS2 不同于黄铁矿

硫铁矿又称黄铁矿（主要成分FeS 2 ，杂质不含硫元素），是地壳中分布最广的硫化物．因其浅黄的颜色和明亮

（1）在一定条件下反应，有80%的SO 2 发生转化，因此参加反应的二氧化硫是：0.40t×80%=0.32t，设生成三氧化硫的质量为x，则：

2SO 2 +O 2 =2SO 3

2×64 2×80

0.32tx

所以x=

2×64

0.32t

x=0.4t

由质量守恒定律可知，反应后混合气体的总质量为1t，故反应后混合气体中SO 3 的质量分数=

0.4t

1t

=40%，

故答案为：40%；

（2）令硫铁矿中FeS 2 的质量分数为a，则80吨硫矿铁中FeS 2 的质量为0.8a 吨，则：

FeS 2 ～～～～～～～～2H 2 SO 4

120t2×98t

0.8a t×（1-5%） 100t×98%

所以，120t：2×98t=0.8a t×（1-5%）：100t×98%

解之得：a=78.95%，

故答案为：78.95%；

（3）1L含SO 3 30%的发烟硫酸（密度为1.95g/cm 3 ），其质量=1000cm 3 ×1.95g/cm 3 =1950g，其中SO 3 的质量=1950g×30%，硫酸的质量为1950g×70%，则：

SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4

80 98

1950g×30% m（H 2 SO 4 ）

故m（H 2 SO 4 ）=

98×1950g×30%

80

故加水后硫酸的总质量=

98×1950g×30%

80

+1950g×70%，

设需要加入水的质量为yg，则：（1950g+y g）×95%=

98×1950g×30%

80

+1950g×70%，

解得y=241.2，

答：需要加水约241.2g；

（4）假设FeS 2 为4mol，则：

4FeS 2 +11O 2 =2Fe 2 O 3 +8SO 2 气体物质的量减少

4 118 3

4mol 11mol8mol3mol

氧气过量20%，则通入氧气为11mol×（1+20%）=13.2，故反应后混合气体总物质的量=13.2mol-3mol=10.2mol，故所得炉气中SO 2 的体积分数=

8mol

10.2mol

×100%=78.4%，

答：所得炉气中SO 2 的体积分数为78.4%．

（5）480g纯净的FeS 2 的物质的量为

480g

120g/mol

=4mol，则n（Fe）=4mol，n（S）=8mol，

得到固体中n（Fe）：n（O）=4：a，则固体中n（O）=a，

反应后生成n（SO 2 ）=8mol，消耗n（O 2 ）=bmol，

根据反应前后氧原子守恒：b×2=a+8×2，则b=0.5a+8，

故答案为：b=0.5a+8．