一、硫铁矿到底是fe2s还是fe s2
硫铁矿的主要成分是FeS2
读作二硫化亚铁
其中Fe为+2价，S为-1价
主要成分是是FeS2，黄色固体，特像黄金，也称为愚人金。
主要是二硫化亚铁FeS2,是不是制硫酸一类的题目
二、硫元素有多种价态，分别列出各种价态的物质并注意物质的种类
0价：单质S
正4价：SO2（气体），H2SO3（弱酸）
正6价：SO3，H2SO4（强酸）
负2价：H2S（气体）
负1价：FS2（硫铁矿、黄铁矿）
正7价：H2S2O8
三、黄铁矿的成分是什么各元素化合价分别是几价他是不适合炼铁硫和硫铁矿燃烧能不？
黄铁矿也叫过硫化亚铁，FeS2，其中贴的化合价为+2价，硫的化合价为－1价。黄铁矿在空气中燃烧生成三氧化二铁和二氧化硫，化学方程式为 4FeS2+11O2＝2Fe2O3+8SO2 ，由于其含有大量的硫元素，如果用于炼铁，则会产生大量的二氧化硫，造成环境污染。
四、硫元素的化合价是多少？
1、硫在自然界中的常见化合价有－2、0、＋4、＋6价
2、－2价的有h2s、na2s以及其他硫化物，0价的硫是硫单质，＋4价的so2、h2so3、na2so3，＋6价的有so3、h2so4、na2so4。
S单质0价
H2S中为-2价
H2SO4中为+6价
H2SO3中为+4价
SO2中为+4价
SO3中为+6价
补充：
SO5 2- +8价
SO6 6- +6价
S2O3 2- +2价
S2O4 2- +3价
S2O5 2- +4价
S2O6 2- +5价
S2O7 2- +6价
S2O8 2- +7 价
S3O6 2- +10/3价
S4O6 2- +2.5价
S5O6 2- +2价
S6O6 2- +5/3价
S与氧元素搭配的时候呈正价，与金属元素搭配的时候呈负价，至于是多少，你可以自己算
正四或正六
五、高中化学氧化还原反应硫铁矿问题
答案：氧化剂：CuSO4及FeS2；还原剂：FeS2；氧化产物与还原产物的物质的量之比是：3:7（氧化产物是12个H2SO4分子中的3个，还原产物是7Cu2S ）。
解析：14个硫酸根离子中S不变价，直接变成5FeSO4 以及12H2SO4中的9个； 5个FeS2中的7个S由-1价变成Cu2S中的-2价，另外3个S变成H2SO4中的+6价。
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首先你应该明白氧化还原的实质：其本质在高中阶段就是化合价的升降相等、得电子失电子相等。在一个特别复杂的反应或者是说多种元素变价的时候你不用怕，需要做的就是把每一种元素的化合价标出来，分析它们是怎么变化的，以这个反应为例：铜的化合价就是从+2到+1.而硫的化合价有三种：-2、-1、+6这种情况最好判断，当出现三种价态时要么是中间向两边变，要么是两边向中间变，啥意思呢？就是这里硫的化合价-1是中间价态那么一定是-1到-2，-1到+6 这是规律记住就行了，一个铜降低一价14个铜降低14价，一个硫从-1到-2降低一价，七个硫降低七价，现在一共降低14+7=21价，很明显剩下的三个-1价硫升到+6价，一个硫升高7价三个硫升高21价，现在升高降低相等了，很明显氧化剂为FeS2，还原剂为CuSO4和FeS2，你也可以知道生成了7molCu2S转移21mol电子，那么生成1mol的话转移3mol电子，氧化产物是FeSO4注意这里只有三个硫是从-1到+6的所以氧化产物与还原产物之比为3:7
高中化学实验 氧化还原反应