一、铝铁铜哪一个更易生锈？
铁更容易生锈。生锈是一种化学反应，本质上是金属的氧化反应。最常见的生锈现象是铁制品长期暴露在空气中和氧气发生了氧化反应，或者是被水中的氧元素侵蚀成为氧化物。
铁容易生锈，除了由于它的化学性质活泼以外，同时与外界条件也有很大关系。水分是使铁容易生锈的物质之一。然而，只有水也不会使铁生锈，只有当空气中的氧气溶解在水里时，氧在有水的环境中与铁反应，才会生成氧化铁的东西，这就是铁锈。
在特意去除保护膜的情况下，铝容易被腐蚀；通常，潮湿的地方（生活中难免有些潮湿）铜更容易被腐蚀，生成碱式碳酸铜（铜绿）。铜绿很疏松，不能阻止进一步的腐蚀，而氧化铝结构紧密，难以进一步反应。
二、比较铝铁铜的金属活泼性
CuSO4
，Fe
，
Al
将铁放入CuSO4溶液中，能析出红色Cu，说明铁比铜活泼
将铝和铁捆绑在一块，放入CuSO4溶液中，组成原电池。铝上无红色铜析出，铁上有红色析出，说明铝比铁活泼。
三、钠铝铁铜镁的具体性质
钠：钠是一种金属元素，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
铝：银白色轻金属。有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，难溶于水。
铁：铁是一种金属元素，原子序数26。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。能溶于强酸和中强酸，不溶于水。
铜：铜是一种过渡元素。纯铜是柔软的金属，表面刚切开时为红橙色带金属光泽，单质呈紫红色。延展性好，导热性和导电性高。
镁 ：一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。
四、设计用实验的方法比较铝铁铜的活动性,要方程式
实验对象：铜铁铝的金属活动性
实验器材：稀盐酸、铝片、铁片、铜片、剪刀、砂纸。（注意：铝片与铁片颜色相同，实验时要注意区分。
实验步骤：（1）取三支试管,分别加入等量稀硫酸,
（2）用砂纸将三种金属打磨光亮，
（3）再分别取三种金属的小部分放入试管中。（为了更好得观察实验现象，放入金属的顺序应为铜、铁、铝）。
实验现象：铝、铁反应，并生成气泡，且铁与稀盐酸反应后的溶液呈浅绿色，铜无现象。
产生气泡的快慢分别为铝＞铁＞铜
实验结论：通过实验现象和反应速率的比较得出金属活动性顺序为――铜＜铁＜铝.
反思与拓展：当把铝片放入铁反应后的溶液中，充分振荡，会观察到铝片表面析出灰黑色固体（铁粉为黑色），同时溶液颜色由浅绿色变为无色，说明铝的金属活动性强于铁。
化学方程式：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑
3FeCl2+2Al=2AlCl3+3Fe
图片依次为铜，铁，铝的反应图片。
1、取三支洁净试管――编号――各加入稀盐酸2mL――分别放入三种金属，观察反应速度
2、实验用品：HCL 、铝片、铁片、铜片、剪刀、砂纸
实验方法：用三个小玻璃杯各取适量稀盐酸，用砂纸将三种金属打磨光亮，再用剪刀剪三种金属少量分别加入稀盐酸中，会看到铝、铁反应，并生成气泡，且铁与稀盐酸反应后的溶液呈浅绿色，而铜不反应，说明铝、铁金属性比铜活泼。用剪过余下的铝片伸入铁反应后的溶液中，充分振荡，会观察到铝片表面析出灰黑色固体，同时溶液颜色由浅绿色变为无色，说明铝的金属性强于铁，所以三种金属的活动性顺序为：铝＞铁＞铜。
1、取三支洁净试管――编号――各加入稀盐酸2mL――分别放入三种金属，观察反应速度
2、实验用品：HCL 、铝片、铁片、铜片、剪刀、砂纸
实验方法：用三个小玻璃杯各取适量稀盐酸，用砂纸将三种金属打磨光亮，再用剪刀剪三种金属少量分别加入稀盐酸中，会看到铝、铁反应，并生成气泡，且铁与稀盐酸反应后的溶液呈浅绿色，而铜不反应，说明铝、铁金属性比铜活泼。用剪过余下的铝片伸入铁反应后的溶液中，充分振荡，会观察到铝片表面析出灰黑色固体，同时溶液颜色由浅绿色变为无色，说明铝的金属性强于铁，所以三种金属的活动性顺序为：铝＞铁＞铜。
1、取三支洁净试管――编号――各加入稀盐酸2mL――分别放入三种金属，观察反应速度
2、实验用品：HCL 、铝片、铁片、铜片、剪刀、砂纸
实验方法：用三个小玻璃杯各取适量稀盐酸，用砂纸将三种金属打磨光亮，再用剪刀剪三种金属少量分别加入稀盐酸中，会看到铝、铁反应，并生成气泡，且铁与稀盐酸反应后的溶液呈浅绿色，而铜不反应，说明铝、铁金属性比铜活泼。用剪过余下的铝片伸入铁反应后的溶液中，充分振荡，会观察到铝片表面析出灰黑色固体，同时溶液颜色由浅绿色变为无色，说明铝的金属性强于铁，所以三种金属的活动性顺序为：铝>铁>铜。
