一、氟锑酸能腐蚀钢铁吗？
可以。
氟锑酸，又称六氟合锑酸，它是现如今世界上已知的最强酸，比纯硫酸还要强上两千亿倍。
它是一种无色微黏稠液体，腐蚀性极强，甚至遇水还会发生爆炸，氟锑酸均为无色油状液体，盛氟锑酸的容器必须用特氟龙的材料盛装，其他塑料或铁容器会被严重腐蚀。
氟锑酸甚至还能把玻璃给融化，所有的强酸在氟锑酸面前，都不值一提。
二、氟锑酸是怎样生产出来的？
氟锑酸是一种无机化合物，化学式为HSbF6，是氢氟酸和五氟化锑反应后的产物，属于超强酸。SbF5能与F-形成正八面体形阴离子SbF6-。氢离子能自由运动，几乎不受束缚，因此该物质有强酸性。比纯硫酸要强2×1019倍，为已知酸性最强的物质。氟锑酸属于超强酸性体系。氟锑酸具有极强的腐蚀性，可腐蚀掉很多物质和玻璃，因此只能盛装在特氟龙材料制成的容器中
锑单质在氟气中燃烧2Sb＋5F2＝2SbF5，然后将其与氢氟酸在聚四氟乙烯容器中进行反应SbF5＋HF＝HSbF6。生成氟锑酸
三、大神们 是氟锑酸的腐蚀性强还是王酸的强
王水的酸性是弱于六氟锑酸的。
首先对于氟锑酸或称六氟锑酸（是氢氟酸和五氟化锑反应后的产物，属于超强酸。）：由于氟的强非金属性，和SbF5能与氟离子形成正八面体形阴离子SbF6的稳定结构（如图结构），氢离子能自由运动，几乎不受束缚，因此该物质有强酸性。比纯硫酸要强2*10^19倍，为已知酸性最强的物质。
王水的腐蚀性强一部分是硝酸和盐酸的强酸性，另外还有硝酸的强氧化性，还有比较特别的一点浓盐酸的加入增强了金属的还原能力。比如Au（金）与Cl（氯）元素配位形成AuCl4（四氯合金），增强了金属的还原能力，使硝酸氧化金变得可能。
王水溶金和腐蚀性屁关系没有，金本来可以微溶于硝酸，王水溶金的能力来源于混合物中盐酸氯离子的还原性。王水的酸性和腐蚀性在诸如超魔酸、魔酸这些强力有机酸面前根本不值一提。
肯定氟锑酸，跟氟锑酸比王水也比较渣了。
王水溶金，氟锑酸也可以溶金。
比酸性就能知道氟锑酸可以跟各种不溶盐复分解反应，因为氟锑酸酸性是硫酸的两千亿亿倍，已经足以能够跟硫酸盐复分解反应了。硫酸盐在它面前差不多也就像碳酸盐见盐酸一样，很快就溶解掉。而王水酸性相对较弱，氯化银硫酸钡是不能溶解的。王水溶金，但可是也有比较多的金属王水是溶解不了的，比如钛，铑，锇，铱等金属。
氟锑酸能腐蚀钛，铌，和玻璃等。而王水是腐蚀不了的。氟锑酸可以溶解多数稳定的有机物，王水可不行。氟锑酸腐蚀有机物的速度相当快，仅只能装在聚四氟乙烯里，用玻璃很容易会被腐蚀。而装王水用玻璃就行了。
毫无疑问是氟锑酸，王水能溶解金铂，氟锑酸也能。王水溶解不了的金属多了，钛，铌，铱，钽，钌，铑，锇都是沸腾的王水也不能溶解的金属，而氟锑酸在80度时连致密的纯铱也不能耐受其腐蚀。王水溶解不了的难溶性盐如硫酸钡氯化银氟锑酸能溶解。另外王水对玻璃岩石沙石泥土等无机物也只能望而兴叹，对于塑料，橡胶，高级烷烃等有机物更是无可奈何。而这些在氟锑酸面前根本帅不过三秒。综上所述，氟锑酸与王水根本就不是一个级别的，一个天上一个地下根本无法相比。毫无疑问氟锑酸是甩王水十万八千里的
四、锑化铟（InSb）会氧化吗
锑化合物通常分为+3价和+5价两类。与同主族的砷一样，它的+5氧化态更为稳定。 三氧化二锑可由锑在空气中燃烧制得。在气相中，它以双聚体Sb4O6的形式存在，但冷凝时会形成多聚体。五氧化二锑只能用浓硝酸氧化三价锑化合物制得。锑也能形成混合价态化合物――四氧化二锑，其中的锑为Sb(III)和Sb(V)。与磷和砷不同的是，这些氧化物都是两性的，它们不形成定义明确的含氧酸，而是与酸反应形成锑盐。目前还没有制得亚锑酸（Sb(OH)3），但它的共轭碱亚锑酸钠（[Na3SbO3]4）可由熔融的氧化钠与三氧化二锑反应制得。过渡金属的亚锑酸盐也已制得。锑酸只能以水合物HSb(OH)6的形式存在，它形成的盐中含有Sb(OH)?6。这些盐脱水得到混合氧化物。许多锑矿石是硫化物，其中如辉锑矿（Sb2S3）、深红银矿（Ag3SbS3）、辉锑铅矿、脆硫锑铅矿和硫锑铅矿。五硫化二锑是一种非整比化合物，锑处于+3氧化态并含有S-S键。有多种硫代锑酸盐是已知的，例如[Sb6S10]和[Sb8S13]。 锑能形成两类卤化物――SbX3和SbX5。其中三卤化物（SbF3、SbCl3、SbBr3和SbI3）的空间构型都是三角锥形。三氟化锑可以由三氧化二锑与氢氟酸反应制得： Sb2O3 + 6 HF → 2 SbF3 + 3 H2O 这种氟化物是路易斯酸，能结合氟离子形成配离子SbF?4和SbF2?5。熔化的三氟化锑是一种弱的导体。三氯化锑则由三硫化二锑溶于盐酸制得： Sb2S3 + 6 HCl → 2 SbCl3 + 3 H2S 气态SbF5的结构五卤化物（SbF5和SbCl5）气态时的空间构型为三角双锥形。但是转化为液态后，五氟化锑形成聚合物，而五氯化锑依旧是单体。五氟化锑是很强的路易斯酸，可用于配制著名的超强酸氟锑酸（HSbF6）。锑的卤氧化物比砷和磷更为常见。三氧化二锑溶于浓酸再稀释可形成锑酰化合物，例如SbOCl和(SbO)2SO4。锑化物、氢化物与有机锑化合物这类化合物通常被视作Sb的衍生物。锑能与金属形成锑化物，例如锑化铟（InSb）和锑化银（Ag3Sb）。碱金属和锌的锑化物，例如Na3Sb和Zn3Sb2比前者更为活泼。这些锑化物用酸处理可以生成不稳定的气体锑化氢（SbH3）： Sb + 3 H → SbH3 锑化氢也可用活泼氢化物（如硼氢化钠）还原三价锑化合物来制备。它在室温下就会自发分解，因为它的标准摩尔生成焓为正值。正因为如此，它在热力学上不稳定，不能由锑和氢气直接化合制得。有机锑化合物一般可由格氏试剂对卤化锑的烷基化反应制备。已知有大量三价和五价的有机锑化合物――包括混合氯代衍生物，还有以锑为中心的阳离子和阴离子。例如Sb(C6H5)3（三苯基锑）、Sb2(C6H5)4（含有一根Sb-Sb键）以及环状的[Sb(C6H5)]n。五配位的有机锑化合物也很常见，例如Sb(C6H5)5和一些类似的卤代物。