一、化学元素周期表第五十一位是什么？
原子序数51:
元素符号:Sb;
元素名称:锑;
原子量121.75，
锑为质脆有光泽的银白色固体，有两种同素异形体：黄色变体仅在-90°C以下才稳定；金属变体是锑的稳定形式。其熔点630.5°C，沸点1750°C，密度6.684克/厘米³。2070°C时锑蒸汽为单原子分子。
锑在地壳中的含量为0.0001%，主要以单质或辉锑矿、方锑矿的形式存在。
锑仅在赤热时与水反应放出氢气；高温时可与氧反应,生成三氧化二锑,为两性氧化物,难溶于水,但溶于酸和碱；可与浓硝酸反应。
锑在冶金中主要用于制造合金；锑也用于半导体中；三氧化二锑还可作透明的珐琅质白颜料。
二、锑Sb和浓硝酸反应，产物是什么
三个都对啊
根据你给的反应物浓度的不同
生成物也会有相应的变化
就像把氯气通入氢氧化钠中一样
随着你给与的反应物浓度，反应温度的不同
可以得到不同的产物【NaCl和NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4】
三、三氧化二锑与硝酸能反应生成硝酸锑吗
只做过和HF的实验，能生成三氟化锑，硝酸的就没有做过了。
四、as sb bi被氧化时为什么在碱性介质中进行
As是砷、Sb是锑、Bi是铋，它们被氧化时并不一定是在碱性介质中进行的。
As是砷、Sb是锑、Bi是铋，这三种元素都是氮族元素，当然，氮、磷以及115号元素也是氮族元素。
一、氮族元素简介。
氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表ⅤA 族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和115号元素共计六种，这一族元素在化合物中可以呈现-3，+1、+2、+3、+4、+5等多种化合价，它们的原子最外层都有5个电子，所以最高正化合价都是+5价。
二、氮族元素的性质。
氮族元素在地壳中的质量分数分别为，氮0.0025%，磷0.1%，砷0.000015%，锑0.000002%，铋0.00000048%。
氮族元素原子结构特点是：原子的最外电子层上都有5个电子，这就决定了它们均处在周期表中第ⅤA族，我们把第五主族称为氮族，所以这些元素都叫做氮族元素。
1. 氮族元素的最高正价都是正五价，它们和一些强氧化剂反应时，如卤族元素、浓硫酸、硝酸反应的时候，就可以被氧化成正五价，但是并不一定是在碱性介质中进行的。其中，氮族元素的单质——氮气，它的分子是由两个氮原子共用三个电子对构成的，分子中三键键能很大，不容易被破坏，因此其化学性质比较稳定，既不燃烧，也不助燃。如：
一、氮族元素和卤素反应：
2 P + 5 Cl2 =点燃= 2 PCl5
2 As + 5 Cl2 =点燃= 2 AsCl5
2 Bi + 5 Cl2 =点燃= 2 BiCl5
二、氮族元素和强氧化性酸反应：
2 P + 5 H2SO4 （浓）=加热= 2 H3PO4 + 2 H2O + 5 SO2 ↑
P + 5 HNO3 （浓）= H2O + H3PO4 + 5 NO2↑
3 P + 5 HNO3 （稀）= 2 H2O + 3 H3PO4 + 5 NO↑
2 As + 5 H2SO4 （浓）=加热= 2 H3AsO4 + 2 H2O + 5 SO2 ↑
As + 5 HNO3 （浓）= H2O + H3AsO4 + 5 NO2↑
2 Sb + 6 H2SO4 （浓）= 6 H2O + 3 SO2↑ + Sb2(SO4)3
6 Sb + 10 HNO3 （稀）= 5 H2O + 10 NO↑ + 3 Sb2O5
2 Sb + 6 H2SO4 （浓）= 6 H2O + 3 SO2↑ + Sb2(SO4)3
Bi + 4 HNO3 （稀）= Bi(NO3)3 + 2 H2O + NO↑
锑和铋与硝酸、浓硫酸反应时，生成的三氧化二锑、三氧化二铋都是碱性氧化物，它们与硝酸和浓硫酸反应时，分别生成硫酸锑、硝酸锑和硫酸铋、硝酸铋，而不生成锑酸和铋酸。
2. 氮族元素如果能与氢气反应，形成气态氢化物，则它们均显-3价，气态氢化物化学式可用RH3表示，如：
N2 + 3 H2 =高温、高压、催化剂= 2 NH3
2P + 3 H2 = 高温=2 PH3
2As + 3 H2 =高温= 2 AsH3
3. 氮族元素随着原子序数的增加，由于它们电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，最终导致原子核对最外层电子的作用力逐渐减弱，原子获得电子的趋势逐渐减弱，因而元素的非金属性也逐渐减弱。比较明显的表现是它们的气态氢化物稳定性逐渐减弱（氨气>膦>胂）；它们的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱（硝酸>磷酸>砷酸）；另一方面，随着原子序数的增加，原子失去电子的趋势逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，砷虽是非金属，却已表现出某些金属性，而锑、铋却明显表现出金属性。
五、腐蚀性最强的酸是什麼?
前面回答得都很详尽,在此我就不拷贝他们的答案了,但我要提醒楼主的一点是:酸性并不全等于腐蚀性
所谓腐蚀性,要看被腐蚀的对象,如是活泼金属,自然是强酸(楼上的人都说了)最有腐蚀性;如是玻璃,氢氟酸对它就有强烈的腐蚀性,但它是弱酸;如是有机物和顽固的单质,一般是兼备强氧化性的物质(例如浓硝酸,锑(Ⅴ),次氯酸根等)和能很容易提供孤对电子的物质(例如浓盐酸,氟离子等)的混合物(典型例子:王水)就可以将其腐蚀...
希望我所说的这些可以给你帮助,谢谢!