鉴定锡铅绨铋离子方法？
1、四价锡测定，用氨缓冲液，PH在9的条件下，铬黑T为指示剂，加过量的EDTA，用氯化锌标准滴定液滴定由蓝色到红色。
2、铅的检验方法有：铬酸铅法、碘化铅法、醋酸铜--亚硝酸钾 结晶法.
方法原理：
（1）铬酸铅法：Pb2+ +KCrO4 =PbCrO4↓ (黄色沉淀)；能溶于浓硝酸、稀碱溶液中，酸化后又析出黄色沉淀。
（2）碘化铅法：Pb2+ +KI =PbI ↓(黄色沉淀)；能溶于热水,冷却后再度析出金黄色的沉淀.
（3）醋酸铜--亚硝酸钾 结晶法：Pb2+ Cu(Ac)2 + KNO2 = K2PbCu(NO2)6 灰色或褐色 立方晶体或片状晶体.晶体易溶于水。
3、五价锑离子在pH=7时能与孔雀绿作用形成绿色络合物。
4、取溶液加入四羟基合锡（II）酸钠溶液（可由氯化亚锡和过量氢氧化钠在低温下现制）,立即观察到黑色的沉淀（铋单质），同时四羟基和锡（II）酸钠被氧化为六羟基合锡（IV）酸钠。用这一反应可以鉴别铋离子
氟锑酸的性质
氟锑酸或称六氟锑酸，是氢氟酸和五氟化锑反应后的产物，属于超强酸。SbF5能与氟离子形成正八面体形阴离子SbF6。氢离子能自由运动，几乎不受束缚，因此该物质有强酸性。比纯硫酸要强2*10^19倍，为已知酸性最强的物质。
外观：无色黏稠状
闪点：不可燃
危险性：有强腐蚀性，剧烈水解
氟锑酸会与水起强烈甚至爆炸性的反应，若溶剂为水，则与其他酸的强度无法区分。氟氯烃。盛HF-SbF5的容器可用特氟龙（即聚四氟乙烯）制造。
性状：
1、沸点：无（注意，混合物无固定沸点）
2、熔点：无（注意，混合物无固定熔点）
3、氟锑酸和发烟氟锑酸中均不含水，SbF5为溶剂，HSbF6及HF是溶质。故氟锑酸和发烟氟锑酸均为无色油状液体。
4、氧化性：因为其中含有五价锑，所以氧化性极强。
氢氟酸(HF)和五氟化锑(SbF5)反应强烈放热.HF会释放质子H+,然后氟离子F-会与SbF5形成八面体型的SbF6-阴离子.SbF6-是非配位阴离子,亲核性和碱性都很弱.于是质子实际上是裸露在溶液中,使得混合物体系呈现极强的酸性,比纯硫酸要强2×10^19倍.该酸可用特氟龙（聚四氟乙烯）材料装盛.
参考：
氟锑酸百科名片氟锑酸氟锑酸为质子酸SbF5与HF的混合物，属于超强酸。SbF5能与氟离子形成正八面体形阴离子SbF6-。氢离子能自由运动，几乎不受束缚，因此该物质有强酸性，酸性达纯硫酸的二千亿亿倍。为已知物质中酸性最强的物质。 目录[隐藏] 简介结构与其他酸的对照应用危险性 [编辑本段]简介名称：氟锑酸化学式：HSbF6相对分子质量：236.76氟锑酸或称六氟锑酸、六氟合锑酸,是氢氟酸和五氟化锑反应后的产物.以一比一的比例混合时成为现在已知最强的超强酸,实验证明能分解碳氢化合物,产生碳正离子以及氢气.氢氟酸(HF)和五氟化锑(SbF5)反应强烈放热.HF会释放质子H ,然后氟离子F会与SbF5形成八面体型的SbF6阴离子.SbF6是非配位阴离子,亲核性和碱性都很弱.于是质子实际上是裸露在水溶液中,使得混合物体系呈现极强的酸性,比纯硫酸要强2×10^19倍.[编辑本段]结构用X射线晶体学研究两份HF-SbF5反应形成的结晶,发现化学式分别为[H2F][Sb2F11]和[H3F2][Sb2F11],都含有Sb2F11作阴离子.据估计,Sb2F11离子的碱性比SbF6还要弱,因此更加稳定.[编辑本段]与其他酸的对照以下的资料是以哈米特酸度函数作为依据，酸度以大负数H0值表示:氟锑酸(1990)(H0值=31.3)魔酸(1974)H0值=19.2)ZXQ酸(1982)（H0值=19.0)碳硼烷酸(1969)(H0值=18.0)八氟合铂酸(1957)(H0值-17.8)特里布尔挥发酸(1997)(H0值-17.3)氟磺酸(1944)(H0值=15.1)八氟合氯(Ⅵ)酸(1982)(H0值=14.9)三氟甲磺酸(1940)(H0值=14.9)三氟一氯合铝酸(1951)(H0值=14.7)高氯酸（-12.9）纯硫酸（-12.0）[编辑本段]应用氟锑酸使其几乎可以质子化所有的有机化合物.它与异丁烷和新戊烷反应会生成相应的碳正离子:(CH3)3CH H→(CH3)3C H2;(CH3)4C H→(CH3)3C CH4发烟氟锑酸：化学式：xHSbF6・ySbF5・zHF相对分子量：无定数。〔发烟氟锑酸是混合物〕发烟氟锑酸只是两者配比不同，酸性液随之变化，也属于“超强酸”，和最早发现的魔酸（HSO3F.SbF5混合物）很相像，是一种腐蚀性和酸性极强的物质。据说它连甲烷水合物都能溶解：CH4・H2O HSbF6====CH4・H3O （碳正离子） SbF6-也可以和甲醇其酸碱中和反应，生成氟锑酸甲酯，亦能电离出碳正离子CH3 CH3OH HSbF6====CH3 SbF6- H2O因此其腐蚀性甚至针对有机物。据说四氯化碳都能轻易的溶解掉：CCl4 5HSbF6 H2O====CH4・H3O SbF6- 4SbF5 4ClF↑氟锑酸与水会起剧烈反应，有时会发生爆炸，生成水和氢离子和六氟锑酸根离子，此时氟锑酸即失去了超强酸的性质，不再能使有机物质子化，但是其强酸性和强氧化性仍然存在，能够腐蚀某些金属(是金属钝化除外)，能中和某些强碱，能溶解弱碱和碱性、两性氧化物，能腐蚀玻璃。[编辑本段]危险性氟锑酸会与水起强烈甚至爆炸性的反应，而且它会与目前已知所有的溶剂反应。能溶解氟锑酸的溶剂有SO2ClF、液态二氧化硫及氟氯烃。盛HF-SbF5的容器可用特氟龙制造。性状：1、沸点：无（注意，混合物固定无沸点）2、熔点：无（注意，混合物固定无熔点）3、氟锑酸和发烟氟锑酸中均不含水，SbF5为溶剂，HSbF6及HF是溶质。故氟锑酸和发烟氟锑酸均为无色油状液体。4、氧化性：因为其中含五价锑，故氧化性极强。 载自百度百科