一、工业上用铝土矿(主要成分为al2o3,还有少量fe203
你好：
铝土矿的主要成分有Al2O3、Fe2O3、SiO2
从左到右：
加过量NaOH溶液：1.Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
2.SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
沉淀为Fe2O3，滤液中有NaOH、NaAlO2、Na2SiO3
通CO2：1.2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2.2NaAlO2+CO2+3H2O==Na2CO3+2Al(OH)3
洗涤加热：2Al(OH)3=(加热)=Al2O3+3H2O
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二、铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中错误的是（
铝土矿加盐酸生成Al3+和Fe3+，二氧化硅不溶于盐酸，所以要过滤，分离出二氧化硅；滤液中加过量NaOH，Al3+转化为AlO2-和Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤除去Fe（OH）3沉淀，向滤液中通过量的二氧化碳，会生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3分解生成Al2O3，最后电解熔融的Al2O3生成Al；
A、由以上分析可知①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作，故A正确；
B、a中为Al3+，b中为AlO2-，a、b中铝元素的化合价均为+3价，故B错误；
C、③中需要把AlO2-转化为Al（OH）3沉淀，要通入过量的二氧化碳，AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故C正确；
D、根据上面分析可知④是Al（OH）3受热分解生成Al2O3，故D正确．
故选：B．
三、工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝，并分析该铝土矿中氧
由工艺流程可知步骤③通入的为二氧化碳，生成的沉淀为氢氧化铝，所以滤液2含有AlO2-．步骤②应加入氢氧化钠，所以滤液1中含有Al3+，步骤①应为加入盐酸，除去SiO2，
（1）由上述分析可知，步骤①加入盐酸，除去SiO2，所以原料A为盐酸，氧化铝与酸反应离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，氧化铁与盐酸反应离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，残渣的成分是和盐酸不反应的SiO2，
故答案为：SiO2；盐酸；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）步骤①加入过量盐酸，滤液①中含有Al3+、Fe3+、H+等，应加入氢氧化钠，除去铁离子，将铝离子转化为AlO2-，反应为 H++OH-=H2O，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：NaOH； H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（3）滤液①中含有Al3+、Fe3+、Cl-、H+等，加入氢氧化钠，除去铁离子、氢离子，将铝离子转化为AlO2-，滤液2含有AlO2-，Cl-、Na+、，通入二氧化碳将偏铝酸根离子转化为氢氧化铝，所以滤液3中的离子主要有Na+、OH-、Cl-、HCO3-，步骤③通入二氧化碳与AlO2-反应生成的沉淀为氢氧化铝，反应化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，CaCO3
高温
.
CaO+CO2↑，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸氢钠反应，
NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+NaOH+H2O，所以NaOH、CaCO3可再次被利用，即可循环使用，
故答案为：Na+、OH-、Cl-、HCO3-；NaOH、CaCO3；
（4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，通入二氧化碳会生成硅酸沉淀，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质，
故答案为：若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质．
（5）由工业流程可知，操作①、②、③是分离固体与液体，应是过滤；检验Al（OH） 3沉淀是否完全，只要检验滤液3中是否含有AlO2-即可．取滤液3的上层清液，通入二氧化碳，若出现浑浊，则说明沉淀不完全；若不出现浑浊，则说明沉淀完全，
故答案为：过滤；取滤液3的上层清液，通入二氧化碳，若出现浑浊，则说明沉淀不完全；若不出现浑浊，则说明沉淀完全；
（6）该铝土矿中氧化铝的百分含量用氧化铝的质量B除以铝土矿的质量A，
B
A ×100%；该小组实验结果偏大的原因可能是：
A、沉淀1为氢氧化铁，未对沉淀1进行洗涤，导致沉淀表面附有偏铝酸根离子，导致最终实验结果偏小，故A错误；
B、沉淀2为氢氧化铝，未对沉淀2行洗涤，表面附有其它杂质充当沉淀，导致最终实验结果偏大，故B正确；
C、加热灼烧沉淀2时前后两次称量结果超过0.001克，灼烧不充分，含有氢氧化铝，导致最终实验结果偏大，故C正确；
D、步骤③所得混合物在分离时有液体溅出，导致铝的偏铝酸根离子被溅出，导致最终实验结果偏小，故D错误；
故答案为：
B
A ×100%；BC；