一、三氧化二铀
铀的化学转化是指把铀水冶厂精制的天然八氧化三铀(黄饼)或二氧化铀等中间产品制成铀的氧化物、氟化物和金属铀的过程。
天然二氧化铀是生产重水堆燃料棒束的重要原料，也是制取四氟化铀、六氟化铀和金属铀的重要中间产品。可用重铀酸铵(ADU)或三碳酸铀酰铵(AUC)作原料制备UO2。
四氟化铀制备： UF4是生产金属铀和UF6的关键中间产品。其制备方法有湿法和干法两种。原料均采用UO2。
湿法：在装有UO2物料的衬胶溶解槽内注入盐酸和氢氟酸生成络合溶液，接着再渐渐注入40%的氢氟酸便生成UF4，反应温度约为60~70℃。
干法反应炉常用卧式搅拌床、流化床或移动床。干法因流程短而经济性好，在工业上得到广泛应用。
二、三氧化铀的毒性
有辐射。因为火焰石中含有铀元素，而铀元素是放射性元素，自然存在的铀含量普遍为0.1-3μg/g，因此火焰石的辐射强度也较大。火焰石在辐射剂量上并不会对人体产生明显的影响，但在长时间接触时应当保持谨慎并减少接触时间，尤其是孕妇和儿童需要注意。此外，火焰石作为室内摆件使用时应注意通风，以减少辐射。
三、三氧化铀用途
元素名称：铀（拼音：yóu，英语：Uranium）
元素原子量：238.0
元素类型：金属
元素描述：致密而有延展性的银白色放射性金属。铀在接近绝对零度时有超导性，有延展性。铀的化学性质活泼，易与绝大多数非金属反应，能与多种金属形成合金。铀最初只用做玻璃着色或陶瓷釉料，1938年发现铀核裂变后，开始成为主要的核原料。
氧化态：
MainU+6
OtherU+2,U+3,U+4,U+5
原子体积:(立方厘米/摩尔)
12.59
密度：18.95克/立方厘米
熔点：1132.0摄氏度
沸点：3818.0摄氏度
元素在太阳中的含量:(ppm)
0.001
元素在海水中的含量:(ppm)
0.00313
晶体结构：晶胞为正交晶胞。
晶胞参数：
a=285.37pm
b=586.95pm
c=495.48pm
α=90°
β=90°
γ=90°
发现人：克拉普罗特（M.H.Klaproth）
发现年代：1789年
发现过程：1789年，由德国化学家克拉普罗特（M.H.Klaproth）从沥青铀矿中分离出，就用1781年新发现的一个行星——天王星命名它为uranium，元素符号定为U。1841年，佩利戈特（E.M.Peligot）指出，克拉普罗特分离出的"铀"，实际上二氧化铀。他用钾还原四氯化铀，成功地获得了金属铀。1896年有人发现了铀的放射性衰变。1939年，哈恩（O.Hahn）和斯特拉斯曼（F.Strassmann）发现了铀的核裂变现象。自此以后，铀便变得声价百倍。
元素描述：密度19.05±0.02克/厘米3。熔点1132℃，沸点3818℃。共有三种结晶变体：斜方晶体、四方晶体、体心立方体。铀是银白色活泼的金属，可延展、锻造，能和所有的非金属作用（惰性气体除外）。和许多金属作用，生成金属间化合物。空气中易氧化，生成一层发暗的氧化膜，能与酸作用，与234U、235U、238U混合体存在于铀矿中。少量存在于独居石等稀土矿石中。238U的半衰期为45亿年。
元素来源：可用电解法、分解法、还原法等从铀矿中制得。许多种类的岩石都含有铀，但富矿只有沥青铀矿和钒钾铀矿等几种。
元素用途：千百年来铀一直被用作给玻璃染色的色素，然而现在纯金属铀是核反应堆和原子弹中使用的核燃料。少量用于电子管制造业中的除氧剂和惰性气体提纯（除氧、氢）。
元素辅助资料：200年前发现的一种普通的金属元素居然会成为今天核动力和核武器的原料。就是在20世纪40年代以前，这种普通的金属一直被看作是没有什么用处的东西，这就是铀。铀通常被人们认为是一种稀有金属，尽管铀在地壳中的含量很高，比汞、铋、银要多得多，但由于提取铀的难度较大，所以它注定了要比汞这些元素发现的晚得多。尽管铀在地壳中分布广泛，但是只有沥青铀矿和钾钒铀矿两种常见的矿床。人们认识铀正是从这两种矿石开始。
相对原子质量：238常见化合价：+2,+3,+4,+5,+6电负性：0
外围电子排布：5f36d17s2核外电子排布：2,8,18,32,21,9,2
同位素及放射线：U-230[20.8d]U-231[4.2d]U-232[70y]U-233[159000y]U-234(放α[247000y])U-235(放α[700040000y])U-236[23400000y]U-237[6.75d]U-238(放α[4479000000
电子亲合和能：0KJ·mol-1
第一电离能：0KJ·mol-1第二电离能：0KJ·mol-1第三电离能：0KJ·mol-1
单质密度：18.95g/cm3单质熔点：1132.0℃单质沸点：3818.0℃
原子半径：0埃离子半径：0.81(+6)埃共价半径：0埃
名称由来：得名于天王星的名字“Uranus”。
元素描述：致密而有延展性的银白色放射性金属。
原子结构：原子半径/?:原子体积/cm3/mol:12.59离子半径/?:0.52；共价半径/?:1.42；氧化态:6,5,4,3
电子构型:1s22s2p63s2p6d104s2p6d10f145s2p6d10f36s2p6d17s2
四、三氧化铀有放射性吗
是金属元素铀。
铀在常温下是银白色的致密金属，铀的新切面呈发亮的钢灰色，但在室温空气中逐渐生成黑色氧化膜。
铀原子的外电子层构型为[Rn]5f36d17s2，5f36d17s2壳层为价电子。
铀有+3、+4、+5、+6四种价态，以+4和+6价态为主。
铀是正电性很强的活泼元素，与几乎所有非金属元素（惰性气体除外）反应生成化合物，常以U3+、U4+、UO2+和UO22+离子形式存在。铀与氢在523K时发生可逆反应， 生成UH3。铀-氧系比较复杂，在UO2～UO3间存在多种相，重要的氧化物有UO2、U3O8和UO3。
五、三氧化铱
可以被植物吸收。1. 二氧化铱是一种常见的铱化合物，其在环境中作为污染物存在，可能给生物带来不良影响。虽然不是所有的植物都会吸收二氧化铱，但是研究表明，某些植物，如大麻、防风、苦参等，确实能够吸收铱，并且对于有些植物而言，吸收铱是一种生长必需的元素。2. 此外，对于二氧化铱在植物体内的影响，也有一些研究表明，如果植物吸收了大量铱，其生长和光合作用功能可能会受到影响，因此需要加以注意。
六、三氧化铀还原成铀
铀(Uranium)的原子序数为92的元素，其元素符号是U，是自然界中能够找到的最重元素。在自然界中存在三种同位素，均带有放射性，拥有非常长的半衰期（数亿年~数十亿年）。此外还有12种人工同位素(铀-226~铀-240)。铀在1789年由马丁·海因里希·克拉普罗特（Martin Heinrich Klaproth）发现。铀化合物早期用于瓷器的着色，在核裂变现象被发现后用作为核燃料。
相对原子质量：238.0289
原子半径（计算值）：175pm
范德华半径：186pm
离子半径：0.81(+6)埃
氧化态：U+6（U+2,U+3,U+4,U+5)
负电性：1.38（鲍林标度）
核外电子排布：
（2，8，18，32，21，9，2）
第一电离能：597.6KJ/mol
第二电离能：1420KJ/mol
晶体结构：正交晶胞
结晶变体：斜方晶体、四方晶体、体心立方体
晶胞参数：a=285.37pm
