一、砹化氢是什么状态
常温是气体，极易分解…
二、砹也可以与氢反应，形成砹化氢（HAt） ，其中当溶解在水中，形式氢砹酸对吗？ ...
虽然这些化合物主要是理论研究，但也在核医学上也有相关研究。砹有望与金属离子形成离子键，如钠。像其他卤素可以轻易从砹盐中将其置换出来。砹也可以与氢反应，形成砹化氢（HAt） ，其中当溶解在水中，形式氢砹酸。
三、卤化氢方面的知识 排除At
1.稳定性：
HF>HCl>HBr>HI
HF:2000度以上还不见分解迹象(一般认为氟化氢不会热分解)。
HCl:1000度以上开始缓慢分解。
HBr:500度
HI：300度
2.酸性：
HF（中强酸）原因是：卤素原子原子核对其核外电子的吸电子性大小按照F，Cl，Br，I的顺序递减，使得氢卤键越来越易断裂，氢原子变得更易于解离，酸性增强。 3.还原性： HF 原因：卤素单质的氧化性随着F2>Cl2>Br2>I2而减弱，所以他们对应的还原态物质如卤化氢，卤离子的还原性却逐渐增强。 具体的讲：HF不能被任何氧化剂所氧化！ HCl只能被强氧化剂氧化（KMnO4，K2Cr2O7，PbO2，NaBiO3，MnO2，KClO3，KClO等）；而O2在常温下不能氧化HCl，450度在CuCl2催化剂条件下才可被O2氧化为Cl2。 HBr可以被强氧化剂（KMnO4，K2Cr2O7，PbO2，NaBiO3，MnO2，KClO3，KClO等）和一些中等强度氧化剂（O2等）所氧化，常温下HBr溶液露置于空气中会慢慢变黄而游离出Br2 HI可以被许多氧化剂所氧化，包括能氧化HCl和HBr，另外有一些较弱的氧化剂也能氧化HI，如Cu2+，Fe3+等；露置于空气中的HI溶液会迅速变色。 4.氟化氢特殊性：只有HF可以和硅酸盐或玻璃SiO2反应产生SiF4，其他卤化氢不反应。 5.氢卤酸腐蚀性：氢氟酸虽为较弱的酸，但是腐蚀性却比浓硫酸还强，属于一级腐蚀品，而其他氢卤酸则腐蚀性相对较弱，属于二级腐蚀品。
四、斗胆问一句：钋化氢是强酸吗
按着氧、硫、硒、碲、钋的顺序，氢化物水溶液的酸性逐渐增强，但硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性都不是很强，所以钋化氢不会是强酸。