一、为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，先将15毫升稀盐酸分三次加入到5克黄铜样品粉末中，每次充分反应，
第一次 加5ml 稀盐酸生成0.04g 气体
第三次加入5ml稀盐酸还有气体生成 说明第二次加稀盐酸时锌没有完全反应
所以X=0.04g
而第三次 只生成了0.02g 气体 说明锌已经完全反应 酸有剩余
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
X 0.1
Y=3.25g
Zn%=3.25/5=65%
二、某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸
（1）比较第五次和第六次的数据可以知道，剩余固体的质量都为6.75g且都是铜的质量，黄铜样品中锌的质量为：10g-6.75g=3.25g；
（2）设生成氢气的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
3.25g x
=
解得：x=0.1g
答：（1）黄铜样品中锌的质量分数为32.5%；
（2）氢气总质量为0.1g．
三、某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，将150g稀硫酸分三次加入到50g黄铜样品中，
1.m=0.4
第1次加入稀硫酸生成0.4g H2，第3次生成0.2g H2，所以第3次Zn已经完全反应，H2SO4过量。
所以第2次也是恰好完全反应的，生成0.4g H2，m=0.4
2.65%
一共生成H2的质量是0.4+0.4+0.2=1g
设该黄铜样品中锌的质量是x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 1g
65/x=2/1
x=32.5g
该黄铜样品中锌的质量分数为是32.5/50*100%=65%
3.39.2%
第1次和第2次H2SO4是完全反应的，以其为计算标准。
设50g稀硫酸中溶质的质量是y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
y 0.4g
98/y=2/0.4
y=19.6g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6/50*100%=39.2%
四、张南同学为了测定某黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，他做了如下实验：（1）配制溶液：将40g质量分数为98
（1）设加入水的体积为x
40g×98%=（x?1g/mL+40g）×9.8%
解得：x=360mL
（1）360
（2）①黄铜中的铜不能和稀硫酸反应，锌可以和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
②锌的质量为：26g-19.5g=6.5g
设生成硫酸锌的质量为x，消耗稀硫酸的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161
6.5g 9.8%y x
=
=
解得：x=16.1g，y=100g
③该黄铜样品中锌的质量分数为：×100%=25%
④向反应后的滤液中加入70.8后，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则该不饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为16.1g：（100g-100g×9.8%+70.8g）=1：10
故答案为：（1）360；
（2）①Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
②=；
③25%；
④1：10．
五、黄铜是铜和锌的合金，为了测定黄铜样品中铜的质量分数，取20克该黄铜样品加入到稀硫酸中恰好完全反
Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2
65 2
x 0.1
65/x=2/0.1
x=3.25g
（1）3.25g
（2）（20-3.25）/20*100%=83.75%