锶原子的结构示意图

一、锶原子的结构示意图

（1）锶原子核电荷数=质子数=电子数=2+8+18+8+2=38，锶元素原子核外共有5个电子层．

（2）由于最外层电子数主要决定了元素的性质．锶元素原子的最外层电子数是2，与B的最外层电子数相同，所以，化学性质最相似，电子数小于4，它们在化学反应过程中，易失去电子形成离子，形成的锶离子的符号为为：Sr 2+ ．

故答为：（1）38，5；（2）B，失去，Sr 2+ ．

二、锶元素的核外电子层排布规律为什么是2 8 18 8 2

第一层最多是2，

第二层最多是8

第三层最多是18，

最外层不超过8.

三、锶元素化学式

（1）该元素的汉子名称中含有“钅”偏旁，所以是金属元素；

（2）由该元素的元素周期表信息可知锶元素的原子序数为38，相对原子质量，87.62；

（3）锶元素的最外层电子数是2，化学反应中易失掉这两个电子而带2个单位的正电荷，所以该元素的化合价为+2价，因此氧化锶的化学式为SrO，氧化锶与水能发生化合反应生成氢氧化锶并放出大量热，所以该方程式为SrO+H 2 O=Sr（OH） 2 ；

（4）当核电荷数=质子数>核外电子数，为阳离子；依据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性；因此图2所表示的粒子的化学符号是 Sr 2+ ；

故答案为：

（1）金属；（2）38；87.62； （3）SrO；SrO+H 2 O=Sr（OH）  2 ；（4）Sr 2+ ．

四、锶原子结构图次外层电子数为什么不能填9最外层填1呢？而是要次外层填8最外层填2呢？请详解！

因为它在第四层的电子数达到8个时,已经是处于稳定状态了,所以还有两个就跑向最外层,如果它的第四层有9个电子,就是不稳定的状态,第9个电子,也会往外跑,结果也是第四层有8个电子