一、锶（Sr）是元素周期表中第五周期IIA族的元素，下列关于锶及其化合物的说法中不正确的是（ ） A．锶
A．Ca、Ba等金属能与是剧烈反应，Sr与Ca、Ba等元素位于同一主族，且金属性更强，能与冷水发生剧烈反应，故A正确；
B．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，故B正确；
C．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故C错误；
D．Sr具有较强的金属性，对应的氧化物为碱性氧化物，故D正确．
故选C．
二、锶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族，碳酸锶（SrC03）是一种重要的无机产品，被广泛用于彩色电视机的
（1）A? 锶和钙都位于第ⅡA主族最外层电子数相等，具有相似的化学性质，钙能与水反应放出氢气，锶也能与水反应放出氢气，故A正确；
B? 两性氢氧化物是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的，而氢氧化锶只能与酸反应生成盐和水，它不是呈两性，故B错误；
C? 主族元素最外层电子数即为该元素的化合价数，因此锶在化合物中化合价为+2价，故C正确；
D? 根据微粒的核外电子层数越多，微粒的半径越大，Ba2+、Sr2+、Ca2+、Be2+四中离子的电子层数逐渐减少，因此其半径依次减小，故D正确；
E? 金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故E正确．
故答案为：B；
（2）温度升高，可逆反应中硫酸锶的转化率降低，根据化学平衡移动原理，可逆反应向逆向移动，该反应的正反应为放热反应，故答案为：△H＜0；
（3）根据可逆反应化学平衡常数表达式的概念，平衡常数表达式等于可逆反应中生成物微粒的浓度计量系数次方的乘积与反应物微粒浓度计量系数次方的乘积的比值，K=
c(SO43?)
c(CO32?) ，
SrS04?Sr2++
SO 2?
4
Ksp（SrS04）=c（
SO 2?
4
）?c（Sr2+），SrC03 ?
CO 2?
3
+Sr2+Ksp（SrC04）=c（
CO 2?
3
）?c（Sr2+）；
SrSO4+CO
2?
3
?SrCO3+SO
2?
4
，K=
Ksp(SrSO4)
Ksp(SrCO3) =
c(SO 2?
4
)
c(CO 2?
3
) =
3×10?7
1×10?10 =3×103，
故答案为：
c(SO43?)
c(CO32?) ；3×103 ．
（4）根据题中给出的条件：将Na2C03换成（NH4）2C03，SrC03的产率将降低，知道换试剂后溶液中
CO 2?
3
的浓度降低，说明（NH4）2C03溶液中
CO 2?
3
D的水解程度增大，Na2C03是强碱弱酸盐，只有
小砚nr
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发布于 21:22
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三、锶（Sr）为第五周期第ⅡA族元素．高纯六水氯化锶晶体（SrCl2?6H2O）具有很高的经济价值，用工业碳酸锶粉
（1）操作①碳酸锶与盐酸反应，加快反应速率的措施有 升高温度、或增大盐酸浓度、或充分搅拌等；碳酸锶与盐酸反应生成氯化锶、水、二氧化碳．碳酸锶不溶于水，氯化锶易溶于水．反应离子方程式为：SrCO3+2H+═Sr2++H2O+CO2↑，
故答案为：故答案为：升高温度、或增大盐酸浓度、或充分搅拌等；SrCO3+2H+═Sr2++H2O+CO2↑；
（2）加入少量30% H2O2溶液目的是除去亚铁离子，发生反应的离子方程式为 2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++H2O；
（3）调节pH除去Fe3+等，要不能引入杂质，最好选用氢氧化锶粉末或氧化锶粉末；由于前面加入了稀硫酸故有硫酸钡生成，所以沉淀有两种即BaSO4、Fe（OH）3；
故答案为：C；BaSO4；
（4）由题中信息可知，当高于61℃时晶体会失去结晶水，故热风吹干六水氯化锶时温度应低于61℃；
故答案为：A；
（5）滤液中Ba2+浓度为1×10-5mol?L-1，则c（SO42-）=
Ksp(BaSO4)
c(Ba2+) =
1.1×10?10
1×10?5 =1.1×10-5mol/L；
所以滤液中Sr2+物质的量浓度为c（Sr2+）=
Ksp(SrSO4)
c(SO42?) =
3.3×10?7
1.1×10?5 =0.03mol/L，当Sr2+物质的量浓度大于0.03mol/L是会析出SrSO4沉淀，所以滤液中Sr2+物质的量浓度不大于0.03mol/L；
故答案为：0.03．
四、锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素．高纯六水氯化锶晶体（SrCl2?6H2O）具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失
（1）同主族元素最外层电子数相同，自上而下电子层数增多，元素的金属性增强；所以Sr金属性比钙强，氯化钙溶液显中性，所以氯化锶溶液显中性，
故答案为：中性；
（2）碳酸锶与盐酸反应生成氯化锶、水、二氧化碳．碳酸锶不溶于水，氯化锶易溶于水．反应离子方程式为：SrCO3+2H+═Sr2++H2O+CO2↑，
故答案为：SrCO3+2H+═Sr2++H2O+CO2↑；
（3）调节pH除去Fe3+等，要不能引入杂质，最好选用氢氧化锶粉末或氧化锶粉末；由于前面加入了稀硫酸故有硫酸钡生成，所以沉淀有两种即BaSO4、Fe（OH）3；
故答案为：B D；BaSO4、Fe（OH）3；
（4）为了减少氯化锶溶解，所以用氯化锶饱和溶液洗涤晶体，由题中信息可知热风吹干六水氯化锶时温度不能太高，当高于61℃时晶体会失去结晶水；
故答案为：D；温度高有利于除去晶体表面附着的水，但温度高于61℃时晶体会失去结晶水；
（5）滤液中Ba2+浓度为1×10-5mol?L-1，则c（SO42-）=
Ksp(BaSO4)
c(Ba2+) =
1.1×10?10
1×10?5 =1.1×10-5mol/L；
所以滤液中Sr2+物质的量浓度为c（Sr2+）=
Ksp(SrSO4)
c(SO42?) =
3.3×10?7
1.1×10?5 =0.03mol/L，当Sr2+物质的量浓度大于0.03mol/L是会析出SrSO4沉淀，所以滤液中Sr2+物质的量浓度不大于0.03mol/L；
故答案为：不大于0.03mol/L．