冶炼金属铯应该用什么方法？

冶炼金属铯应该用什么方法？

铯的沸点很低，所以可以用高沸点的金属作为还原剂，在高温下把铯还原出来；铯蒸气的逸出促使反应向右进行。例如Na+CsCl=高温=NaCl+Cs↑，Mg+2CsCl=高温=MgCl2+Cs↑。

当然也可以用电解法，2CsCl=熔融电解=2Cs+Cl2↑

铯的金属性最强,但为什么金属活动性表查出来锂要在铯的前面? 希望解释能够通俗一些...

金属活动性顺序的主要判断依据为该金属在中性溶液中的半反应的标准电极电势大小，（通俗地说，标准电极电势基准为298K下含1mol/L浓度的H+溶 液，1标准压力的氢气的电极电势，大小规定为0），标准电极电势越小，该金属活动性越强，（非金属相反）标准电极电势>0（即活动性低于氢）时，金 属不与非氧化性 酸反应，标准电极电势<0时，可与非氧化性酸反应。标准电极电势较小的金属可从标准电极电势较大的金属的盐的水溶液中置换出后者。如金属锂 在中性溶液中的标准电极电势为 —3.045V，为活动性最强，而铜（+0.342V）、汞（+0.851V）、银（+0.7996V）、铂（+1.200V）、金（1.691V）都大 于0，故一般不与非氧化性酸反应。锂的电极电势小于铯的，所以锂的金属活动性更强。