一、高中化学，求正儿八经的答案，BeH2是离子化合物还是共价化合物！电负性的解释我知道，但是电负性适用
氯化铍（BeCl2）是共价化合物（已知），而氯的电负性比氢强很多，所以可以断定，BeH2也一定是共价化合物。 这个推理应该是合理的，它并没有用到电负性的差值。
二、氯化铍为什么是分子晶体？
氯化铍（化学式：BeCl2）室温下为雪白色易升华的固体，存在多种晶型，含有不同方式堆积的BeCl4四面体。
气相500-600°C时，氯化铍以二聚体Cl-Be<(Cl)2>Be-Cl的形式存在，温度再升高至1000°C，它完全离解为直线形的BeCl2单体.
氯化铍是共价化合物，其固体是分子晶体，较低的升华温度也证明了这一点。
氯化铍是极性键形成的分子晶体，熔沸点低。
三、HCl不是离子化合物，是不是就不含离子？为什么在离子方程式中要拆成氢
它是共价化合物，所以加压或降温后的的液态HCl几乎不能电离，但是在水溶液中HCl的解离度大于H3O+，且水也是很强的配位体，能够结合阳离子特别是硬酸阳离子，意思就是HCl的酸性强于H3O+，根据强酸制弱酸的原理可发生反应:H2O+HCl=H3O+
+
Cl-，还是完全反应而电离出来，我们平搭咐时写的H+其实是H3O+的简写
同样氯化铝，氯化铍，氯化汞(微溶)，他们在水中可以完全电离，但是是共价化合物，在加压后的碰滚液态几乎不知吵纯电离
确实尘扒不一样.
fes+hcl离子方程式:fes+2h+
=
h2s
↑+fe2+
na2s+hcl离子唤兄桥方程式:s2-
+
2h+
=h2s↑
区别和猛在于fes难溶于水,不能拆写,而na2s易溶于水,必须拆写.
新年快乐!
确实尘扒不一样.
fes+hcl离子方程式:fes+2h+
=
h2s
↑+fe2+
na2s+hcl离子唤兄桥方程式:s2-
+
2h+
=h2s↑
区别和猛在于fes难溶于水,不能拆写,而na2s易溶于水,必须拆写.
新年快乐!
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