一、化学概念
1、错，氯化铍是共价化合物，电子式为Cl:Be:Cl(氯的其他电子未能打上）
2、错。根据对角线法则，铍与铝性质相似，不能与冷水反应（或根据镁的活动性强于铍，镁尚且不与冷水反应，何况是铍）
3、对。卤素单质是分子晶体，碱金属单质是金属晶体。
铍原子最外层电子数不是8
单质铍与冷水不反应
1、对。氯化铍是共价化合物，电子对是共用的
2、错。单质铍不能和冷水反应，可以和热水反应
3、对。VII族是卤素，IA族是碱金属
二、氯化铍的结构
固态存在多种晶型，含有不同方式堆积的BeCl4四面体。 气相500-600°C时，氯化铍以二聚体Cl-Be<(Cl)2>Be-Cl的形式存在，温度再升高至1000°C，它完全离解为直线形的BeCl2单体，其中铍为sp杂化。
氯化铍常作为介绍价层电子对互斥理论和杂化轨道理论时所选用的例子。其他很多碱土金属卤化物，如氟化钙、氟化锶、氟化钡、氯化锶、氯化钡、溴化钡、碘化钡等，它们的结构都不含有二配位的碱土金属原子，与VSEPR理论所预测的结果不一致。
BeCl2分子成键情况
当Be原子与Cl原子形成BeCl2分子时，基态Be原子(2s)2中的1个电子激发到2p轨道，一个s轨道和一个p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道，杂化轨道间夹角为180°。Be原子的两个sp杂化轨道与两个Cl原子的p轨道重叠形成σ键，BeCl2分子的构型是直线型。
三、BeCl2各原子不满足8电子的稳定结构，那是什么呢？
氯化铍的结构如图所示。
并不是所有的化合物都满足八电子稳定结构，大多数都不满足。
Be的外层两个电子给了Cl，自己的外层达到两个电子的稳定结构。Cl各得到一个电子达到稀有气体的稳定结构。所以这个分子能稳定存在。不一定所以的化合物里面的原子都是8电子的稳定结构的
四、化学，为啥BeCl2的路易斯结构不能是下面画的那个？右边的BF3也是。我明白有些元素可以>8电子，
想法是好的，一般不满足8电子结构确实不稳定。但你没有反过来想，是不是为了形成稳定的8电子结构，我采用任何方式都可行呢？
如果按照你那么写，就相当于两个氯原子与铍原子生成σ键后，又各自提供了一对孤对电子给铍原子形成配位键。
但铍原子同时接受同一个氯原子的单电子与它的一对π电子所需要轨道的空间对称性不是良好的。
实际上氯化铍的一般存在形式也不是你书上那么写的，应该是这样的桥键结构，配电子与σ电子由不同氯原子提供，满足8电子结构
五、BeCl2各原子不满足8电子的稳定结构，那是什么呢？
氯化铍的结构如图所示。
并不是所有的化合物都满足八电子稳定结构，大多数都不满足。
Be的外层两个电子给了Cl，自己的外层达到两个电子的稳定结构。Cl各得到一个电子达到稀有气体的稳定结构。所以这个分子能稳定存在。不一定所以的化合物里面的原子都是8电子的稳定结构的