一、氦元素最外层是2个电子,为什么元素周期表中氦元素不在铍元素的上面?
第一层电子层电子数到达2后便达到稳定状态，所以排在周期结束位置，第2周期后最外层8电子稳定，倒数第2层最高18电子，倒数第3层最多32电子，具体排列原理高一会讲，“族”的关系啥的。。。总之一个周期和另一周期上下相邻关系的元素不只是最外层电子数相同，一般还由这一族的元素性质决定，比如氦、氖、氩等稀有气体同属“0族”等等。。。
二、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．（1）T的原子
根据短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知T处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，故Q为C、R为N、W为S，
（1）Al原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、3，原子结构示意图为
，工业上电解熔融的氧化铝冶炼Al，反应方程式为：2Al2O3
电解
.
冰晶石 4Al+3O2↑，
故答案为：
；2Al2O3
电解
.
冰晶石 4Al+3O2↑；
（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子为H2O2，分子中H原子与O原子之间形成极性键、O原子之间形成非极性键，
故答案为：极性键、非极性键；
（3）CO32-+H2O?HCO3-+OH-，碳酸根水解，硫酸根不发生水解，硫酸酸性比碳酸强，故非金属性C＜S，
故答案为：弱于；CO32-+H2O?HCO3-+OH-，碳酸根水解，硫酸根不发生水解，硫酸酸性比碳酸强；
（4）甲是N的氧化物，通常情况下呈红棕色，则甲为NO2，二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，欲使元素N全部转化为硝酸，应向试管中缓缓通入足量氧气，
故答案为：向试管中缓缓通入足量氧气．
三、铊的相关信息卡片如图所示：（1）铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第______周期，第______族．（2
（1）由电子排布可知，有6个电子层，最外层电子数为3，则位于第六周期第ⅢA族，故答案为：六；ⅢA；
（2）质量数为A，质子数=原子序数=81，则中子数为A-81，铊原子中中子数和质子数之差为A-81-81=A-162，故答案为：A-162；
（3）A．Al、Tl为同主族元素，从上到下金属还原性增强，则单质的还原性：Tl＞Al，故A正确；
B．Al、Tl为同主族元素，从上到下原子半径增大，则原子半径：Al＜Tl，故B错误；
C．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，则碱性：Al（OH）3＜Tl（OH）3，故C错误；
D．金属性越强，对应离子的氧化剂越弱，则氧化性：Tl3+＜Al3+，故D错误；
故答案为：A；
（4）Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，Tl元素的化合价降低，Ag元素的化合价升高，则Tl3+为氧化剂，为Ag为还原剂，
A．Ti最外层有3个电子，则Tl+最外层有2个电子，故A错误；
B．由Tl3+、Tl+可知，Tl能形成+3价和+1价的化合物，故B正确；
C．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，Tl3+的氧化性比Ag+强，故C错误；
D．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，Tl+的还原性比Ag弱，故D错误；
故选B．
四、在周期表中，铍与第IIIA族中的铝处于对角线位置，它们的性质十分相似，表现为哪些方面 ...
1．标准电极电势相近：都是活泼金属。 2．都是亲氧元素，金属表面易形成氧化物保护膜，都能被浓HNO?钝化。 3．均为两性金属。氢氧化物也均呈两性。 4．氧化物BeO和Al?O?都具有高熔点、高硬度。 5．BeCl?和AlCl?都是缺电子的共价型化合物，通过桥键形成聚合分子。 6．铍盐、铝盐都易水解，水解显酸性。 7．碳化铍Be?C像Al?C?一样，水解时产生甲烷。
五、“氙”在元素周期表里面哪个位置？
惰性气体：氦、氖、氩、氪、氙、氡
氙是第五周期，第VIIIA族的