一、铍有离子形式吗？？
粘贴一段，你仔细看看
出处：
首先,应该分析BeF2中键的形式
BeF2中Be-F2具有80%的离子性,所以根据传统的思想,认为是离子键.
但是,由于Be2+的半径很小,且具有相对高的2价电荷,因此是一个比较硬的酸,容易和F-这样的硬碱形成由静电作用的配位键或称离子性的配位键.
很多人认为BeF2是共价化合物,就是因为其水溶液不导电,但是仅仅以次做判断,是不准确的.
然后,再分析下F的配位方式,4楼的杂化轨道理论学得还是可以的,F-Be-F为180度,不过这个键是配位键而不是共价键...
这里再提一点比较偏的知识,由于O2-和F-半径差别很小,因此很多具有相同组成比例的氟化物与氧化物具有相似的性质.称此类氟化物为氧化物的弱变模型.
Be2+与Si4+也具有相似的半径,因此导致BeF2与SiO2性质极为相似.当然,它们的结构不同点在于,处于四面体中心的是F,而SiO2中的是Si,起连接作用的Be是180度,而在SiO2中的O是sp3杂化的109.5度.
不过这也足以导致以下性质
1、BeF2易于形成玻璃体,不容易形成晶体.玻璃体结构为网状,即零碎的一些(BeF2)n单元所交错组成.
2、晶态的BeF2与SiO2相似,具有2种变体结构.
3、气态的BeF2为单体,而非二聚体.
4、BeF2与MgF2,NaF等可以形成氟铍酸盐的玻璃体
这里提了一些废话,不过其中的1,2点对于说明LZ的问题还是可以的.按照这种结构,所得出的推论,确实BeF2是原子晶体.
当然,再废话几句,对于SiO2及SiO3^2-的理解,Si4+作为一个半径小电荷高的离子,是一个很硬的硬酸,而O2-作为一个硬碱,这两个物质均可以看成是由Lewis酸碱形成的配合物.在这种理论下,再来看BeF2就不会觉得很难理解了.
有，Be2+存于BeF2中；好像在其它化合物种不存在吧, 原因是Be2+半径特小，极化作用特强，只有电负性最强的F元素能征服它。
有Be2+
当然有了
二、氯化铍电子式？
是共价化合物
没有达到8电子
三、铍和镁化合物的电子式
这个就是电子式cl是一个负电荷，mg是两个正电荷，而且cl要写两边，不能合并，cl要有括号，mg不能有括号。
四、NαOH的电子式
用电子式可以表示 原子、离子、 单质分子，也可表示 共价化合物、 离子化合物及其形成过程。
离子化合物电子式是将组成的阴阳离子拼在一起进行标示的。书写规则口诀：多在外、少在内、小在外、大在内、阴阳相间。
多在外、少在内：同种离子数量多的放在离子式的最外侧，相对少一些的放在内侧书写。
小在外、大在内：对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。
阴阳相间：书写时，要做到阴阳离子相间书写。
对于一种离子数明显多于其他离子的时候，也可以加角标表示，但较为少见
NαOH的电子式
注意：组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。