一、镍与铁哪个电负性大
镍与铁哪个电负性大
.电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯・鲍林于1932年提出.它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力,称为相对电负性,简称电负性.元素电负性数值越大,原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强
2.同一周期从左至右,有效核电荷递增,原子半径递减,对电子的吸引能力渐强,因而电负性值递增；同族元素从上到下,随着原子半径的增大,元素电负性值递减.过渡元素的电负性值无明显规律.就总体而言,周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值,氟的电负性值数大（4.0）；周期表左下方的金属元素电负性值都较小,铯和钫是电负性最小的元素（0.7）.一般说来,非金属元素的电负性大于2.0,金属元素电负性小于2.0.
3.电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型.电负性值较大的元素在形成化合物时,由于对成键电子吸引较强,往往表现为负化合价；而电负性值较小者表现为正化合价.在形成共价键时,共享电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性,电负性差越大,键的极性越强.当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主.
二、铁和镍谁活泼判断方程式
可以从电子亚层上初步分析并猜测。铁的电子亚层排布：4s2 3d6镍的电子亚层排布：4s2 3d8都是金属元素，都是形成正离子，相对形成半满或者全满的电子亚层轨道而言：铁较容易丢失2、3个电子形成3d6和3d5电子亚层排布的+2、+3价离子；镍较容易丢失2个形成+2价离子，理论上还可以形成+5价，但是另外三个3d轨道电子丢失所需要的能量远高于铁中3d轨道丢失一个电子。所以理论上分析，铁比镍更活泼。------------------------------------------你所说的镀镍后更容易腐蚀，我想是电化学腐蚀的原因，和他们本身性质是没有关系的。就好像纯铁很难被氧化，但是一旦沾水，和空气中的氧就会有点化学反应，因为铁中多少含有一些C元素，它可以用来做电极，然后进行电化学腐蚀。你所说的金属性越往后越差，那是针对主族元素来说的，副族元素可没有这个规律。
三、为什么镍比钴相对原子质量大
原子质量主要由质子和中子数决定的，可能是因为镍的中子数大于钴
是这样,原子量的计算比较复杂,主要是各个不同元素的同位素的质量乘以其丰度.所以,钴的大分子量的同位素占有的比例（也就是丰度）很大,而镍大分子量的同位素占有的丰度很小,所以导致钴的分子量比镍大.
四、介质介电常数与相对介电常数的区别
电容：表示电容器容纳电荷本领的大小的物理量。
C=εS/4πkd 。其中，ε是一个常数，S为电容极板的正对面积，d为电容极板的距离，k则是静电力常量。常见的平行板电容器，电容为C=εS/d（ε为极板间介质的介电常数，S为极板面积，d为极板间的距离）。
介电常数ε又称电容率或相对电容率，表征电介质或绝缘材料电性能的一个重要数据，常用ε表示。它是指在同一电容器中用同一物质为电介质和真空时的电容的比值，表示电介质在电场中贮存静电能的相对能力。对于介电材料，相对介电常数愈小绝缘性愈好。
五、纯镍的晶格常数是多少
Ni相为面心立方晶体结构,晶格常数为0.353nm