一、Mn3+ 的色彩是甚么
常见的锰离子价态有（1）Mn2+（粉红，色极淡，稀溶液中几近看不到红色），在酸性至微酸性条件下，无氧化剂时比较稳定，如果遇到强氧化剂，包括高锰酸钾，会被氧化成+3至+4价的难溶性水合物沉淀（如氢氧化氧锰等，褐色），近中性，被空气缓慢氧化为褐色沉淀，而在碱性极易被空气、双氧水等氧化，乃至遇到银离子或银氨溶液都会被氧化（这是鉴定银的1个方法）。（2）Mn3+(紫红色）纯洁的水溶液中简单离子是不稳定的，极易歧化成2价锰离子和4价沉淀，但在磷酸、焦磷酸盐等络合剂存在下，其水溶液是稳定的，具有强氧化性，可用亚铁标准溶液滴定，这是测定锰的反应根据（锰矿老的国标法）。
二、高二化学会考概念问题。
希望对你有用，望采纳
【1】在做物质的量的题目中要是遇到离子或电子就乘以相应的数目即可
例如，1molH2O中含有电子数为10*1mol ==10 mol
离子的话是不会求算质量体积的，只可能给物质的质量或体积让转化成n
【2】氢氧根是电子团，一般来说氢氧根的化合价是不变的，但是像硫酸根，它其中的硫元素可以被还原降价； 同理亚硫酸根中的正四价硫可以被氧化； 过氧根既可以被氧化又可以被还原； 硝酸根氮正五价可以被还原。
【3】化合价的变化一般就是特定元素的化合价变化，像是氧元素，氮元素，氯元素等等都时常变价元素
.OH- 氧-2 氢+1
H2O 氢+1 氧-2 没有化合价变化
Cl - 氯-1 氯气 氯0价 化合价升高
CO2 碳+4 氧-2 碳酸根也是 化合价没有变化
MnO2锰+4 氧-2 锰离子 锰+2 化合价降低
某些元素化合价有常见价态 例如氧-2 氯-1 氢+1
【4】既有还原性又有氧化性从根本上来说是元素处于中间价态
例如 SO2硫为+4 S的化合价有-2 0 +4 +6等等价态 +4处于中间价态因此它既有氧化性又有还原性，只不过偏重还原性
又如 Fe 2+ 亚铁离子为正二价，铁元素还有零价 正三价 因此二价铁离子既有氧化性又有还原性只不过偏重与还原性
【5】MnO2+4HCl(浓)===MnO2+Cl2+2H2O看化合价的变化即可知道
4mol氯气反应 氯元素变价 盐酸中为-1价生成物氯气0价但只有两摩尔，所以4摩尔中两摩尔参与氧化还原另外2mol表现为酸性不变价。
【6】能反应
氢氧化铁是弱碱，硫酸是强酸，酸碱中和
是沉淀，氢氧化铁就溶解了
【7】会的 浓硫酸具有强氧化性，可以将硫的低价态氧化为+4价
不是只有浓硫酸才可以，浓硫酸的反应原理是利用氧化还原，而非氧化还原也是可以的。例如稀硫酸与亚硫酸盐发生复分解反应，生成亚硫酸和硫酸盐，亚硫酸分解为二氧化硫和水。
三、为什么有人说锰离子微黄色
常见的锰离子价态有
（1）Mn2+（粉红，色极淡，稀溶液中几乎看不到红色），在酸性至微酸性条件下，无氧化剂时比较稳定，如果遇到强氧化剂，包括高锰酸钾，会被氧化成+3至+4价的难溶性水合物沉淀（如氢氧化氧锰等，褐色），近中性，被空气缓慢氧化为褐色沉淀，而在碱性极易被空气、双氧水等氧化，甚至遇到银离子或银氨溶液都会被氧化（这是鉴定银的一个方法）。
（2）Mn3+(紫红色）纯粹的水溶液中简单离子是不稳定的，极易歧化成二价锰离子和四价沉淀，但在磷酸、焦磷酸盐等络合剂存在下，其水溶液是稳定的，具有强氧化性，可用亚铁标准溶液滴定，这是测定锰的反应依据（锰矿老的国标法）。直到现在，我偶尔帮别人化验锰矿，都采用这个方法来测锰，因为这个方法快速，成本极低。一般10min就可完成化学分析。
（3）Mn(IV).在水溶液中没有稳定的简单离子。其四氯化锰可用高锰酸钙与氯化钾加入到冷的40%盐酸中可生成，但+4价锰氧化性极强，很快会将氯氧化成氯气，自己变为+2价。不过+4价锰可生成络盐，稳定性就高一些了。K2MnCl6为深红色。好像四氯化锰可溶于某些有机溶剂，颜色较深，但没查到资料，有点印象。
（4）MnO42-(绿色），只存在于强碱溶液中，遇到酸立即歧化为高锰酸根和二氧化锰。
（5）MnO4-(紫红色），酸性氧化性很强，强碱性对某些有机物也有较强的氧化性，这些性质是测定无机物和有机物的基础。大家都知道。
四、高中常用离子的化合价
硫酸根（SO42-），氯离子（也就是盐酸根）（Cl-），硝酸根（NO3-），碳酸根（CO32-）。常见元素和根的化合价+1 H:+1 （也有-1价，只有氟化氢HF） Li,Na,K,Rb,Cs:+1 Cu:+1,+2 Ag:+1 Au:+1,+3,+5 +2 Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra:+2 +3 B,Al,Sc,Ga,Y,La,Pr-Lu,Ac:+3 In,Tl:+1,+3 +4 C,Si,Ge,Sn,Pb:+2,+4 Ti,Zr:+2,+3,+4 Ce,Hf,Th:+3,+4 +5 N:-3,-2,-1,+1,+2,+3,+4,+5 P:-3,+1,+3,+4,+5 As,Sb:+3,+5 Bi:+3,+5 V,Nb,Ta:+2,+3,+4,+5 Pa:+3,+4,+5 +6 O:-2,-1,+2 S,Se,Te:-2,+2,+4,+6 Po:+2,+4,+6 Cr:+2,+3,+6 Mo,W:+2,+3,+4,+5,+6 U:+3,+4,+5,+6 +7 F:-1 Cl:-1,+1,+3,+4,+5,+6,+7 Br,I:-1,+1,+3,+5,+7 Mn:+2,+3,+4,+6,+7 Tc,Re:+4,+5,+6,+7 Np,Pu:+3,+4,+5,+6,+7 +8 Xe:+2,+4,+6,+8 Ru:+2,+3,+4,+5,+6,+7,+8 Os:+2,+3,+4,+5,+6,+8 Fe:+2,+3,+6（极少见如FeO4 2- 重铁酸根） Co,Ni,Pd:+2,+3,+4 Rh,Ir,Pt:+2,+3,+4,+5,+6 （标化合价时数字前正负号皆不可少） 特殊原子团化合价 硝酸根NO3-：-1价 亚硫酸根SO32-:-2价 亚硫酸氢根HSO31-:-1价 硫酸根SO42-：-2价 O -2，S +6 碳酸根CO32-：-2价 O -2，C +4. 氯酸根ClO31-：-1 价 O -2，Cl +5. 氢氧根OH-：-1价 O -2，H +1. 铵根NH4+：+1 价 H +1，N -3. 磷酸根PO43-：-3 价 O -2，P +5 碳酸氢根HCO3-：-1价 锰酸根MnO4 2-: -2 高锰酸根MnO4 1-：-1 超氧根O2 1-：-1价