一、锰离子化合价？
锰的化合价有+2、+3、+4、+5+6和+7。
其中以+2（Mn2+的化合物）、+4（二氧化锰，为天然矿物）和+7（高锰酸盐，如KMnO4）、+6（锰酸盐，如K2MnO4）为稳定的氧化态。
在酸性溶液中，+3价的锰、+5价的锰和+6价的锰均比较容易发生歧化反应：
较稳定，不容易被氧化，也不容易被还原。K2MnO4和MnO2有强氧化性。Mn(OH)2不稳定，易被空气中的氧气氧化为水合MnO2 [MnO(OH)2 ]即使是水中微量的溶解氧也能将其氧化；K2MnO4也能发生歧化反应，但反应不如在酸性溶液中进行得完全。
二、二价锰离子的外层电子分布怎么写？
二价锰离子的外层电子分布为：2、8、13。
锰元素位于元素周期表的第25位，其原子的核外电子排布是：2、8、15（细化排布为1s2 2s2 sp6 3s2 3p6 4s2 3d5）；当最外层电子失去两个电子，变成离子，核外电子的排布变成了2、8、13（细化排布为1s2 2s2 sp6 3s2 3p6 3d5）。
扩展资料：
化学性质
锰在元素周期表上位于第四周期，第VIIB族，属于比较活泼的金属，加热时能和氧气化合，易溶于稀酸生成二价锰盐。
锰的化合价有+2、+3、+4、+5+6和+7。其中以+2（Mn2+的化合物）、+4（二氧化锰，为天然矿物）和+7（高锰酸盐，如KMnO4）、+6（锰酸盐，如K2MnO4）为稳定的氧化态。
在空气中易氧化，生成褐色的氧化物覆盖层。它也易在升温时氧化。氧化时形成层状氧化锈皮，最靠近金属的氧化层是MnO（一氧化锰），而外层是Mn3O4（四氧化三锰）
参考资料来源：百度百科-锰
Mn，25号元素.电子排布式：1s2 2s2 sp6 3s2 3p6 4s2 3d5
Mn2+，1s2 2s2 sp6 3s2 3p6 3d5
三、K2Mno2中锰元素的化合价怎么求
首先 你把锰酸钾的化学式写错了 应该是K2MnO4吧
首先确定简单元素的化合价 ，O大多是-2价，K永远是+1价 因此Mn在这里的化合价就是
X+2x（+1）+4x(-2)=0 X=+6
四、K2MnO4中Mn的化合价怎么算的
根据化合物各元素的化合价之和为0计算
K2MnO4中，K的化合价为+1，O的化合价为-2，则2×（+1）+Mn+4×（-2）=0
那么Mn=+6
KMnO4中MnO4的化合价：0-1=-1