一、制取镁要点解什么？
用海水提镁时，先把海水抽入特大的池中，倒入石灰乳，便生成氢氧化镁的悬浊液，这是为了让镁元素得到富集提纯。待沉淀沉降后取出沉淀，经洗涤后得到纯度很高的氢氧化镁。它没有多大用途，必须使它变成有用的氧化镁和金属镁。
氢氧化镁不稳定，受热后分解成氧化镁和水。
Mg(OH)2----MgO+H2O
要使+2价的镁离子得到电子而还原成单质镁，是比较困难的。如果用类似炼铁的方法冶炼镁，需要很高的温度。例如在2000℃下用焦炭还原氧化镁，才能制得单质镁。这样得到的镁常含有较多的杂质。
MgO+C----Mg+CO↑
因此，工业上常用 电解法使镁离子在阴极得到电子，还原成单质镁。用 电解的方法冶炼镁，先要获得含有镁离子的熔融液。在镁的化合物中，典型的离子化合物有氧化镁和氯化镁。氧化镁的熔点太高（2800℃），而 氯化镁的熔点要低得多（714℃）。所 以人们选择氯化镁作为 电解制取镁的原料。
用盐酸溶解氢氧化镁（或
二、工业上制取镁的流程.
mg2+
+cao+h2o===mg(oh)2↓+ca2+
mg(oh)2+2hcl====mgcl2+2h2o
mgcl2(aq)==蒸发==mgcl2・6h2o
mgcl2・6h2o====hcl=加热===mgcl2+6h2o
mgcl2(熔融)====通电====mg+cl2↑要在干燥的气体中脱水，因为氯化镁会水解，加入可以抑制它向水解的方向发生化学移动
1.
提供原料碳酸钙
caco3=cao+co2
co2+h2o=ca(oh)2
2.mgcl2+ca(oh)2=mg(oh)2+cacl2
mg(oh)2
+2hcl=mgcl2+2h2o
mgcl2=mg+cl2(条件是电解）
3.一是采用海滩上的贝壳制做原料。二是采取了富集氯化镁的方案，（也就是把海水中的氯化镁成为氢氧化镁沉淀，然后再与盐酸反应生成氯化镁）
三、工业上冶炼镁为什么用氯化镁而不是用氧化镁
氯化镁的熔点比氧化镁的熔点低,用氯化镁作原料制备镁更节约能源。
电解法炼镁的原理是在高温下电解熔融的无水氯化镁，使之分解成金属镁和氯气。高温情况下水对熔盐性质的影响是致命的，因此，高纯度的无水氯化镁是电解法制镁关键所在。
依据所用原料及处理原料的方法不同，电解炼镁法又可细分为以下几种具体的方法：道乌法、光卤石法、氯化镁氯化法、AMC法、诺斯克法。
扩展资料
1808年，科学家戴维以汞为阴极电解氧化镁,在人类历史上第一次制取了金属镁。18世纪30年代,法拉第第一次通过电解氯化镁得到了金属镁。第一次世界大战开始之前，法国、德国、英国和加拿大都实现了镁的工业生产,但产量有限,大约年产量几百吨,主要用于军事方面。
19世纪80年代,才由德国首先建立工业规模上的电解槽，电解无水光卤石生产金属镁,从此开创了电解法炼镁的工业化时代。后经不断在工艺和设备方面的改进,直到目前世界上采用的就是这种电解法。
以菱镁矿为原料，用熔盐电解法炼镁生产金属镁的方法。采用菱镁矿为原料不仅能为电解提供优质的炼镁原料，而且还能利用电解镁副产的氯气。
参考资料来源：百度百科-氯化镁
参考资料来源：百度百科-氧化镁
工业上冶炼镁一般用氯化镁而不是用氧化镁的原因：一是氯化镁熔点较低，耗能少。氯化镁的熔点：714 °C，氧化镁的熔点：2852℃；二是氧化镁易与空气中的水分反应生成氢氧化镁沉淀杂质造成不必要的污染。
MgCl2=Mg（阴极）+Cl2↑（阳极）
氯化镁、氧化镁都属于离子晶体，而氧化镁晶格能很大，很稳定。
工业上常用电解氯化镁而不用电解氧化镁的方法制取镁，因为电解氧化镁耗能极大，且对设备的要求较高，价格十分昂贵，并且因为氧化镁熔点高，不容易操作，所以选择电解氯化镁。
氯化镁通常分为无水氯化镁和六水氯化镁。所谓的无水氯化镁及不含有结晶水的氯化镁分子式为――MgCl2；而六水氯化镁它包含了六个结晶水其相关的分子式为――MgCl2・6H2O。工业上往往对无水氯化镁称为卤粉，而对于六水氯化镁往往称为卤片、卤粒、卤块等。无论是无水氯化镁还是六水氯化镁他们都有一个通性：易吸潮。
水合的氯化镁加热时失水和部分生成和碱式氯化镁。
MgCl2+H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑（条件：加热）
无水氯化镁可由氯化铵和六水合氯化镁的混合物，或由氯化铵――六水合氯化镁的复盐在气流中脱水而制成。 将等摩尔的MgCl2・6H2O和NH4Cl溶于水，在温度稍高于50℃的水溶液中以复盐形式结晶出来，保持原来温度与母液分开。再进行一次重结晶。 稍加干燥趁热装入石英舟中，将舟放在石英管中进行脱水操作，通入干燥的气体，同时升温至100℃脱水3h，再升温至250℃ 1h，然后再升温至400℃ 1h，最后在短时间内熔融，并通CO2气体以驱逐HCl气体，得到的无水氯化镁可保存在五氧化二磷的保干器中。 也可将复盐NH4Cl・MgCl2・6H2O放在真空炉内，在减压下加热至200℃脱水，这样气体的用量可以减少。 海水制盐时的副产物卤水，经浓缩成光卤石（KCl・MgCl2・5H2O）溶液，冷却后除去氯化钾，再浓缩、过滤、冷却、结晶而得。
氧化镁（MgO）是镁的氧化物，一种离子化合物。常温下为一种白色固体。氧化镁以方镁石形式存在于自然界中，是冶镁的原料。
氧化镁是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，属于胶凝材料。白色粉末（淡黄色为氮化镁），无臭、无味、无毒，是典型的碱土金属氧化物。
暴露在空气中，容易吸收水分和二氧化碳而逐渐成为碱式碳酸镁，轻质品较重质品更快，与水结合在一定条件下生成氢氧化镁。
1、工业上冶炼镁是用电解熔融的氯化镁的方法
2MgCl=Mg（阴极）+Cl2（阳极）
2、 那么，为什么不用氧化镁呢？
是因为氯化镁的熔点比较低（714°C），氧化镁的熔点太高（2852℃）
3、氧化镁熔点太高，则消耗的能源多，成本高。
一个是氯化镁熔点较低，领域一个氧化镁易与空气中的水分反应生成氢氧化镁沉淀杂质造成不必要的污染。氧化镁是镁嘉图菱镁制品的主要反应物。
氯化镁熔点低能耗小