一、高铼酸钾的安全信息
危险运输编码：UN 1479 5.1/PG 2
危险品标志：刺激
安全标识：S17S26S36
危险标识：R8R36/37/38
二、高铼酸钾的合成方法
用高铼酸溶解氢氧化钾或碳酸钾生成。取500g高铼酸或七氧化二铼，溶于500mL水中，过滤，煮沸滤液，在不断搅拌下用5%氢氧化钾中和(中性红为指示剂)即有大量白色结晶析出。冷却，吸滤出结晶，干燥，得成品。母液可作下一批合成时溶解高铼酸(或七氧化二铼)用，或集中浓缩处理。
三、什么是强酸制弱酸如何比较酸性强弱
强酸在水溶液中能电离出大量的氢离子，这些氢离子能够破坏溶液中弱酸盐的离子组成，生成弱酸和强酸盐，如：HCl(强酸)+CH3COONa(弱酸盐)=CH3COOH(醋酸，弱酸)+NaCl(强酸盐)
强酸制弱酸比较酸性强弱无非就是利用强酸在水溶液中解离出氢离子从而与弱酸盐发生反应，得出酸性谁强谁弱的规律，要说明的是这里的强酸指的是相对较强的酸（如醋酸相对于碳酸是强酸，而对于盐酸是弱酸一样）
利用强酸制弱酸可以比较不同酸的酸性强弱，但是这必须要求反应有明显的现象，如：弱酸是气体或能分解产生气体、弱酸是沉淀或能分解产生沉淀、弱酸和弱酸盐的颜色不一样、或强酸是沉淀而弱酸能溶解从而看到强酸溶解在弱酸盐溶液中、以及弱酸盐是沉淀而强酸盐能溶解从而看到弱酸盐溶解在强酸溶液中等。换句话说：
如HCl + NaHCO3 = H2CO3 + NaCl = H2O + CO2(气体) + NaCl (证明碳酸比盐酸弱)
HCl + NaHSiO3 = H2SiO3 + NaCl = H2O + SiO2(沉淀) + NaCl (证明硅酸比盐酸弱)
HCl + NaCN = HCN(气体) + NaCl (证明盐酸比氢氰酸强)
HCl + NaAlO2 = AlO(OH)(沉淀) + NaCl (证明盐酸比偏铝酸强)
2HCl + CaF2(沉淀) = CaCl2(溶解) + 2HF(溶解)
HCl + NaCrO3F(桔黄色)=HCrO3F(深红色)+NaCl(证明盐酸比单氟铬酸强)
HReO4(沉淀) + CH3COONa = NaReO4(溶解) + CH3COOH(溶解)(证明高铼酸比醋酸强)
2HCl + FeS(沉淀) = FeCl2 + H2S(气体)(证明盐酸比氢硫酸强)
而HCl + CH3COONa = CH3COOH + NaCl虽然反应发生了，但 看不到明显现象，因而做这个实验不能证明盐酸比醋酸强。
四、氢气还原高铼酸铵化学方程式？
高铼酸铵，别名过铼酸铵。分子式 H4NO4Re .
高铼酸铵用于制备石化工业炼油厂，用于制备Pt-Re重整催化剂，也是制造铼金属粉末的重要原料，是制造钨铼合金（特别是低铼含量的钨铼合金，如WRe3、WRe5）的重要原料。
氢气还原高铼酸铵的流程：
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2NH4ReO4+7H2=2Re+8H2O+2NH3