怎么判断是不是稀土?
稀土(rare earth)有“工业维生素”的美称。现如今已成为极其重要的战略资源。稀土元素氧化物是指元素周期表中原子序数为57 到71 的15种镧系元素氧化物，以及与镧系元素化学性质相似的钪（Sc） 和钇（Y）共17 种元素的氧化物。
稀土元素在石油、化工、冶金、纺织、陶瓷、玻璃、永磁材料等领域都得到了广泛的应用，随着科技的进步和应用技术的不断突破，稀土氧化物的价值将越来越大。
理化性质
一是缺少硫化物和硫酸盐（只有极个别的），这说明稀土元素具有亲氧性；
二是稀土的硅酸盐主要是岛状，没有层状、架状和链状构造；
三是部分稀土矿物（特别是复杂的氧化物及硅酸盐）呈现非晶质状态；
四是稀土矿物的分布，在岩浆岩及伟晶岩中以硅酸盐及氧化物为主，在热液矿床及风化壳矿床中以氟碳酸盐、磷酸盐为主。富钇的矿物大部分都赋存在花岗岩类岩石和与其有关的伟晶岩、气水热液矿床中；
以上内容参考：百度百科-稀土
初中科学酸碱盐复习从什么角度出发
首先将物质溶解性表牢记，然后回归书本，将书本中每章节后的知识框架利用起来，通过回顾把基础知识填充完整，每个章节的基础知识过完后翻阅自己的作业本，课后练习册看其中的错题，然后再做一遍，有另外教辅书的，那就找到与错题相似的题目再做几道，然后每个章节都如此复习，复习完在做一张综合的酸碱盐练习卷，错题部分在搜相似的题目做几遍
建议从复习酸碱的通性和盐的一般化学性质着手.
酸碱盐的重点无非就是性质 一、酸的化学性质：
1、 酸+金属氧化物→盐+ 水（酸 + 碱＝盐 + 水） 例：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 2、酸+盐→新酸+新盐 例：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气 （注：Li K Rb Cs Ra Ba SrCa Na Ac La Ce Pr Nd Pm 锂、钾、铷、铯、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、 Sm Eu Gd Tb Y Mg AmDy Ho Er Tm Lu (H) Sc Pu Th Np Be 钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、 U Hf Al Ti Zr V MnSm Nb Zn Cr Ga Fe Cd In Tl Co 铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、钐、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、 Ni Mo Sn Tm Pb (D2) (H2) Cu Tc Po Hg Ag RhPd Pt Au 镍、钼、锡、铥、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金 在氢之前可置换出氢气） 例：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
4、酸可以与酸碱指示剂反应 例：紫色石蕊试液遇酸变红 无色酚酞试液遇酸不变色 5,酸可以与碱反应 酸+碱===盐+水 例：HCL+NaOH====NaCL+H2O （补充：HCL可以同AgNO3碳酸根离子反应 H2SO4可以同.）
二、碱的化学性质：
1、碱+非金属氧化物→盐+水 例：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
2、碱+盐→新碱+新盐 例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓
3、碱+酸→水+盐 例：HCl+NaOH====NaCl+H2O
4、碱可以与酸碱指示剂反应 例：紫色石蕊试液遇碱变蓝 无色酚酞试液遇碱变红
三、盐的化学性质：
1、盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属 例：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
2、盐+盐→两种新盐 例：NaCl + AgNO3 ==NaNO3 + AgCl↓
3、酸+盐→新酸+新盐 例：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
4、碱+盐→新碱+新盐 例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓
四、两性化合物：除了上述的酸碱盐的化学性质以外.在高中阶段,还会学到两性化合物,如氢氧化铝（Al(OH)3）,遇到这种物质,需要特别小心,因为它在水中的电离情况比较复杂,不会单一的电离出氢离子或氢氧根离子,而是会在不通情况下电离出不同的离子.离子方程式如下（这里就用氢氧化铝举例）：碱式电离：Al（OH）3=Al3++3OH- 酸式电离：Al（OH）3=H3O+ + AlO2- 所以这种物质既可以与酸反应,也可以与碱反应.他的单质Al也既可以与酸反应,也可以与碱反应.化学方程式如下：2Al + 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2 + 3H2↑ 2AL+6HCL=2ALCL3+3H2↑ 所以说,遇到这种两性物质需要特别注意,通用的酸碱盐化学性质对于它来说是不符合的.