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价层电子排布图为什么有的是画圈,有的是画方格

来源:www.dbkyw.com   时间:2023-02-01 02:16   点击:279  编辑:admin   手机版

一、价层电子排布图为什么有的是画圈,有的是画方格,

电子排布图共有两种画法

一种是把1s到最后的全画出(核外电子排布)、另一种则是把最外层的表示出来(价层电子排布)

但是不管是画圆还是方框箭头方向都是一样的

锗的是4s2

4p1两个层要分开画

不能并在一起☜

镓是31号元素,核外有31个电子,基态镓(Ga)原子的电子排布式为1s2

2s2

2p6

3s2

3p6

3d10

4s2

4p1

纯手打

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二、碳化镓反应的表达式

题目:

以氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。回答下列问题: (1)镓为元素周期表第31号元素,镓原子价层电子排布图为__________________。 (2)氮所在主族中第一电离能最大的元素是___________(填元素符号,下同),镓所在主族中电负性最大的元素是_____________________。 (3)传统的氮化镓制备方法是采用CaCl3与NH3在一定条件下反应,该反应的化学方程式为_________________。 (4)氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构,氮化镓中氮原子与镓原子之间以__________相结合,氮化镓属于______________晶体。 (5)下图是氮化镓的晶胞模型: ①氮化镓中镓原子的杂化方式为_______________,氮原子的配位数为__________________。 ②氮化镓为立方晶胞,氮化镓的密度为。列出计算氮化镓晶胞边长a的表达式:a=_______cm。

答案:

(1) (2)N B (3)GaCl3+NH3=GaN+3HCl (4)共价键 原子 (5)①sp34 ② 试题分析:(1)镓为元素周期表第31号元素,在元素周期

三、镓的核外电子排布为什么是2,8,18,3

这个涉及到构造原理了

k层有s亚层,l层有s、p亚层,m层有s、p、d亚层,n层有s、p、d、f亚层.

s亚层最多排2个电子,p亚层最多排6个电子,d亚层最多排10个电子,f则为14.

构造顺序是1s

2s

2p

3s

3p

4s

3d

4p

5s

4d

5p

6s

4f

5d

6p

7s

5f

6d

7p.

k层排1s2

每层电子数:2N^2 N为电子层数

最外层电子数最多为8,而不是每层最多为8个

四、镓元素的化学性质是什么

镓(Ga),第31号元素,化学性质和铝相似。

所属族数:IIIA ;

所属周期:4 ;

外围电子层排布:4s2 4p1

银白色金属,在30℃时变为发光液体,冷却至0℃而不固化;在干燥空气中稳定,在潮湿空气中失去光泽;与碱反应放出氢气;能被冷浓盐酸浸蚀,对热硝酸钝性,高温时能与多数非金属反应;溶于酸和碱中,微溶于汞。

镓是银白色金属。密度5.904克/厘米3。熔点29.78℃。沸点2403℃。化合价2和3。第一电离能5.999电子伏特。凝固点很低。由于稳定固体的复杂结构,纯液体有显著的过冷的趋势,可以放在冰浴内几天不结晶。质软、性脆,在空气中表现稳定。加热可溶于酸和碱;与沸水反应剧烈,但在室温时仅与水略有反应。高温时能与大多数金属作用。由液态转化为固态时,膨胀率为3.1%,宜存放于塑料容器中。

发现人:布瓦博德朗

发现时间和地点:1875 法国

元素来源:它凝固时膨胀,通常是作为从铝土矿中提取铝或从锌矿石中提取锌时的副产物得到的

元素用途:用于半导体工业,发光二极管和砷化镓激光二极管。

其他化合物:GaCl3-氯化锌

扩展介绍:一种稀有蓝白色三价金属元素,在低温时硬而脆,而一超过室温就熔融。

发现过程:

1875年,法国的布瓦博德朗在用光谱分析从闪锌矿得到的提取物时,发现了镓。

元素描述:

银白色金属。密度5.904克/厘米3。熔点29.78℃。沸点2403℃。化合价2和3。第一电离能5.999电子伏特。凝固点很低。由于稳定固体的复杂结构,纯液体有显著的过冷的趋势,可以放在冰浴内几天不结晶。质软、性脆,在空气中表现稳定。加热可溶于酸和碱;与沸水反应剧烈,但在室温时仅与水略有反应。高温时能与大多数金属作用。由液态转化为固态时,膨胀率为3.1%,宜存放于塑料容器中。

元素来源:

自然界中常以微量分散于铝于矿、闪锌矿等矿石中。由铝土矿中提取制得。

元素用途:

用来制作光学玻璃、真空管、半导体的原料。装入石英温度计可测量高温。加入铝中可制得易热处理的合金。镓和金的合金应用在装饰和镶牙方面。也用来作有机合成的催化剂。

元素辅助资料:

在化学元素周期系建立的过程中,性质相似的元素成为一族已为化学家们接受。当时法国化学家布瓦邦德朗利用光谱分析发觉到,在铝族中,在铝和铟之间缺少一个元素。从1865年开始,他用分光镜寻找这个元素,分析了许多矿物,但是都没有成功。直到1875年9月,布瓦邦德朗在法国化学家们面前表演了一组实验,证明新元素的存在。当时布瓦邦德朗测定的新元素比重是4.7,而门捷列夫根据元素周期系推算出的比重应该是5.9~6。布瓦邦德朗又重新测定了这种新元素,证实了比重应该是5.96。他将此物质命名为gallium,元素符号定为Ga。

镓的发现不仅是一个化学元素的发现,它的发现引起了科学家们对门捷列夫制定的元素周期系的重视,使化学元素周期系得到赞扬和承认。

只有物质有化学性质,元素没有……

镓(金属)化学性质与Al相似,具有金属的一般的通性

ja

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