钴是具有光泽的钢灰色金属，熔点1493℃、比重8.9,比较硬而脆，钴是铁磁性的,在硬度、抗拉强度、机械加工性能、热力学性质、的电化学行为方面与铁和镍相类似。加热到1150℃时磁性消失。钴的化合价为2价和3价。在常温下不和水作用，在潮湿的空气中也很稳定。在空气中加热至300℃以上时氧化生成CoO，在白热时燃烧成Co3O4。氢还原法制成的细金属钴粉在空气中能自燃生成氧化钴。 1、钴（Ⅱ）的化合物
（1）氧化钴
通常可用草酸钴或碳酸钴为原料经500-600℃煅烧抽制得氧化钴,主要反应如下：
CoC2O4==CoO+CO+CO2
CoCO3==CoO+CO2
（2）氢氧化钴
通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用氢氧化钠溶液中和制得,主要反应如下：
Co2++2OH-==Co(OH)2 Co(OH)2+O2+2H2O==4Co(OH)3
（3）氯化钴：
通常可用金属钴粉用稀盐酸分解成氯化钴溶液,再经蒸发结晶制得氯化钴晶体,主要反应如下：
Co+HCl---COCl2
Co+H2SO4---COSO4
（4）硫酸钴：
通常可氧化钴为原料,用硫酸溶解后经蒸发结晶制得粉经色的硫酸钴晶体,主要反应如下：
CoO+H2SO4==CoSO4+H2O
(5) 碳酸钴：
通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用碳酸钠钠溶液沉淀制得,主要反应如下：
CoCl2 +Na2CO3==CoCO3+2NaCl
(6) 草酸钴：
通常可在氯化钴溶液或硫酸钴溶液中用草酸铵溶液沉淀制得,主要反应如下：
(NH4)2C2O4+CoCl2==CoC2O4+2NH4Cl
2、钴（Ⅲ ）的化合物
（1）氧化高钴
通常可将碳酸钴或草酸钴在氧气中加热,进一步氧化得到,主要反应如下：
3CoCO3+O2====Co2O3++CO2
CoC2O4+O2====Co2O3+CO2+CO
（2）氢氧化高钴
4Co(OH)2+O2+2H2O===4Co(OH)3
2Co(OH)2+NaClO+H2O==2Co(OH)3+NaCl
2Co(OH)3+6HCl==2CoCl2+Cl2+6H2O 钴的拉丁文原意就是“地下恶魔”。数百年前，德国萨克森州有一个规模很大的银铜多金属矿床开采中心，矿工们发现一种外表似银的矿石，并试验炼出有价金属，结果十分糟糕，不但未能提炼出值钱的金属，而且使工人二氧化硫等毒气中毒。人们把这件事说成是“地下恶魔”作祟。在教堂里诵读祈祷文，为工人解脱“地下恶魔”迫害。这个“地下恶魔”其实是辉钴矿。 1753年，瑞典化学家格·波朗特（G.Brandt）从辉钴矿中分离出浅玫色的灰色金属，制出金属钴。1780年瑞典化学家伯格曼（T.Bergman）确定钴为元素。