一、钴氧化物化学式？
氧化钴（cobaltous oxide），化学式为CoO，为黑灰色六方晶系粉末，溶于酸，不溶于水、醇、氨水，易被一氧化碳还原成金属钴，高温时易与二氧化硅、氧化铝或氧化锌反应生成多种颜料。
钴氧化物是氧化钴，化学式为CoO。
二、二氧化钴的性质
氧化钴的物理性质：【没有二氧化钴】
外观与性状：通常是灰色粉末, 有时是绿棕色晶体。
熔点(℃)：1935
相对密度（水=1）：6.45
溶解性：不溶于水，溶于酸、氢氧化钠水溶液等。
化学性质：溶于稀酸、热浓氢氧化钠。能被碳和氢气等还原为金属钴。
钴氧化物的性质：
钴的氧化物有三种：氧化亚钴(CoO)、四氧化三钴(Co304)和氧化钴(Co203)。氧化亚钴是钴的一种低价氧化物，由于制法和纯度的不同而呈现灰绿色、褐色、粉红色、暗灰色。氧化亚钴的理论含钴量为78．65%，含氧量为21．35%，熔点为1935℃密度5．7～6．79/cm3。CoO晶体为面心立方，晶格常数a=4．24x10―10m。灰绿色的CoO粉末在空气中易变成褐色，粉红色的CoO粉末在空气中较稳定，即使长时间放置也不会生成高价氧化物。在高温下氧化亚钴中钴能够与氧离解，1000℃时离解压为3．36x10-12大气压。加热条件下氧化亚钴易被H2、C或Co还原成单质钴。氧化亚钴能溶于酸、碱中，不溶于水、醇和氨水。用氧化亚钴与二氧化硅、氧化铝或氧化锌在高温下反应，能制成多种颜料。
物化性质： 桃红色立方晶体粉末。相对密度6.45。熔点（1795±20）℃。溶于酸，不 溶于水，醇，氨水。易被一氧化碳还原成金属钴。高温时易与二氧化硅、氧化铝或氧化锌 反应生成多种颜料。 用途： 主要用作玻璃、搪瓷、陶瓷、磁性材料等的密着剂，天蓝色、钴蓝色、钴绿色 等色彩的着色剂，催化剂，家畜营养剂。也用于钴盐的制备。 质量标准： 钴（Co），% ≥72 铁（Fe），% ≤0.07 镍（Ni），% ≤1.0 硫酸根（SO42-）,% ≤0.05 碱及碱土金属，% ≤1.0 铜（Cu），% ≤0.3 细度（100目筛余物），% ≤1 没有二氧化钴,只有氧化钴. 它不溶于水,溶于酸或碱后颜色就变了. 颜料就是不溶于介质(水或油)的有色物质.
钴的氧化物有三种：
氧化亚钴，又名氧化钴(II)、一氧化钴，化学式 CoO
三氧化二钴，又名氧化钴(III)、氧化高钴，化学式 Co2O3
四氧化三钴，化学式 Co3O4
没有你说的二氧化钴CoO2
氧化亚钴，又名氧化钴+2价、一氧化钴，化学式 CoO
三氧化二钴，又名氧化钴+3价、氧化高钴，化学式 Co2O3 Co3O4二氧化钴是+2价和+3价
没有+4价二氧化钴
三、钴是什麽？
钴,原子序数27,原子量58.9332。元素名来源于德文,原意是妖魔。
钴还是人体必需的微量元素之一，人体含量最高的组织是肝、肾和骨。钴虽然是微量矿物质，却是构成维生素 B12 的成分之一，一旦失去钴元素，维生素 B12 的治疗功效也就消失了。钴与微生物 B12 结合进入胃后，与胃壁细胞分泌的“内因子”结合，以防止维生素 B12 被肠道微生物所破坏，而促使其吸收。钴还能刺激人体骨骼的造血系统，帮助人体制造红血球，缺乏时会导致贫血，尤其以纯素食者较常发生此种症状。钴几乎全部由肾脏迅速排出体外，必须从食物中摄取。
钴，原子序数27，原子量58.9332。元素名来源于德文，原意是妖魔。1735年瑞典化学家布兰特发现并分离出钴。钴在自然界分布很广，但在地壳中的含量仅为0.0023%，占第34位。钴矿主要有辉钴矿、方钴矿等，海洋底的锰结核中钴的含量也很大，天然水、泥土和动植物中都有钴。自然界存在的稳定同位素只有钴59。
钴为有光泽的银灰色金属；熔点1495°C，沸点2870°C，密度8.9克/厘米³；钴具有铁磁性和延展性，机械性能比铁优良。
钴的化学性质与铁、镍相似，在常温下与水和空气都不起作用；在300°C以上发生氧化作用，极细粉末状钴会自动燃烧；钴能溶于稀酸中，在浓硝酸中会形成氧化薄膜而被钝化；在加热时能于氧、硫、氯、溴发生剧烈反应。
钴产量的80%用于生产各种合金，它们在耐热性、耐磨损、抗腐蚀等方面有比较好的性质；钴用来生产永磁性和软磁性合金；人工放射性同位素钴60可代替X射线，也用来治疗癌症；钴化合物用于颜料、催干剂、催化剂和陶瓷釉料等；维生素B12就是一种钴化物。
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从资料看出钴59很稳定，无放射性。在百度找不到其它资料。
元素名称：钴
元素原子量：58.93
元素类型：金属
发现人：布朗特 发现年代：1735年
发现过程：
1735年，瑞典的布朗特在煅烧钴矿时得到钴。
元素描述：
金属钴呈银白色，密度8.9克/厘米3。熔点1495℃，沸点2870℃。化合价2和3。电离能为7.86电子伏特。性硬，具有延展性，其硬度和延展性都比铁强，但磁性较差。与钐、镍、铝等共熔可得良好得磁性钢。同水和空气不发生作用，但能迅速地为盐酸、硫酸和硝酸所侵蚀，还会缓慢地被氢氟酸、氨水和氢氧化钠所侵蚀，同所有过度元素一样表现变价，并生成铬离子和有色地化合物。用来制造超硬耐热合金、磁性合金、碳化钨的基体或粘合剂。钴的合金在高温下仍能保持其原有的强度和其他有价值的性质。
元素来源：
砷钴矿和辉砷钴矿是自然界中的主要钴矿。把辉砷钴矿或砷钴灼烧成氧化物后用铝还原制得。钴-60通常以中子轰击金属钴制取。
元素用途：
广泛用于喷气式飞机、燃气轮机和其他在高温下运转的装置。其他化合物可用作催化剂和瓷器釉彩等。60Co是一种放射源，可以代替X射线和镭用以检查物体内部的结构，探测物体内部存在的裂缝和异物。也可用来治疗癌症，在生物学和工业上用作示踪物。
元素辅助资料：
钴在地壳中含量不小，大于常见金属铅、锡等，但明显比铁少得多，而且钴和铁的熔点不相上下，因此注定它比铁发现得晚。
关于钴，古代希腊人和罗马人曾利用它的化合物制造有色玻璃，生成美丽的深蓝色。我国唐朝彩色瓷器上的蓝色也是由于有钴的化合物存在。这些都说明古代劳动人民也早已利用钴的化合物了。
含钴的蓝色矿石辉钴矿CoAsS，中世纪在欧洲被称为kobalt，首先出现在16世纪居住在捷克的德国矿物学家阿格里科拉的著作里。这一词在德文中原意是“妖魔”。这可能是当时认为这种矿石是无用的，而且由于其中含砷，妨害工人的身体健康才使用的。今天钴的拉丁名称cobaltum和元素符号Co正是德文中“妖魔”一词而来。
1742年瑞典化学教授布兰特研究辉钴矿时，发现了一种不知名的金属（也就是钴），他把这种金属列为半金属。1780年柏格曼制得纯钴。钴被确立为一种元素，1789年拉瓦锡首次把它列入元素表中。
钴
元素名称：钴
元素原子量：58.93
元素类型：金属
发现人：布朗特 发现年代：1735年
发现过程：
1735年，瑞典的布朗特在煅烧钴矿时得到钴。
元素描述：
金属钴呈银白色，密度8.9克/厘米3。熔点1495℃，沸点2870℃。化合价2和3。电离能为7.86电子伏特。性硬，具有延展性，其硬度和延展性都比铁强，但磁性较差。与钐、镍、铝等共熔可得良好得磁性钢。同水和空气不发生作用，但能迅速地为盐酸、硫酸和硝酸所侵蚀，还会缓慢地被氢氟酸、氨水和氢氧化钠所侵蚀，同所有过度元素一样表现变价，并生成铬离子和有色地化合物。用来制造超硬耐热合金、磁性合金、碳化钨的基体或粘合剂。钴的合金在高温下仍能保持其原有的强度和其他有价值的性质。
元素来源：
砷钴矿和辉砷钴矿是自然界中的主要钴矿。把辉砷钴矿或砷钴灼烧成氧化物后用铝还原制得。钴-60通常以中子轰击金属钴制取。
元素用途：
广泛用于喷气式飞机、燃气轮机和其他在高温下运转的装置。其他化合物可用作催化剂和瓷器釉彩等。60Co是一种放射源，可以代替X射线和镭用以检查物体内部的结构，探测物体内部存在的裂缝和异物。也可用来治疗癌症，在生物学和工业上用作示踪物。
元素辅助资料：
钴在地壳中含量不小，大于常见金属铅、锡等，但明显比铁少得多，而且钴和铁的熔点不相上下，因此注定它比铁发现得晚。
关于钴，古代希腊人和罗马人曾利用它的化合物制造有色玻璃，生成美丽的深蓝色。我国唐朝彩色瓷器上的蓝色也是由于有钴的化合物存在。这些都说明古代劳动人民也早已利用钴的化合物了。
含钴的蓝色矿石辉钴矿CoAsS，中世纪在欧洲被称为kobalt，首先出现在16世纪居住在捷克的德国矿物学家阿格里科拉的著作里。这一词在德文中原意是“妖魔”。这可能是当时认为这种矿石是无用的，而且由于其中含砷，妨害工人的身体健康才使用的。今天钴的拉丁名称cobaltum和元素符号Co正是德文中“妖魔”一词而来。
1742年瑞典化学教授布兰特研究辉钴矿时，发现了一种不知名的金属（也就是钴），他把这种金属列为半金属。1780年柏格曼制得纯钴。钴被确立为一种元素，1789年拉瓦锡首次把它列入元素表中。