铪的电子构型是(Xe)1s4f145d26s2，氧化态有+2、+3、+4。
铪的化学性质与锆十分相似，具有良好的抗腐蚀性能，不易受一般酸碱水溶液的侵蚀；易溶于氢氟酸而形成氟合配合物。高温下，铪也可以与氧、氮等气体直接化合，形成氧化物和氮化物。
铪在化合物中常呈+4价。主要的化合物是氧化铪HfO2。氧化铪有三种不同的变体：将铪的硫酸盐和氯氧化物持续煅烧所得的氧化铪是单斜变体；在400℃左右加热铪的氢氧化物所得的氧化铪是四方变体；若在1000℃以上煅烧，可得立方变体。另一个化合物是四氯化铪，它是制备金属铪的原料，可由氯气作用于氧化铪和碳的混合物制取。四氯化铪与水接触，立即水解成十分稳定的HfO(4H2O)2+离子。HfO2+离子存在于铪的许多化合物中，在盐酸酸化的四氯化铪溶液中可结晶出针状的水合氯氧化铪HfOCl2・8H2O晶体。
4价铪还容易与氟化物形成组成为K2HfF6、K3HfF7、(NH4)2HfF6、(NH4)3HfF7的配合物。这些配合物曾用于锆、铪分离。电子排布72外围原子序数5d26s2核内质子数72核外电子数72核电核数72所属周期6所属族数IVB核外电子排布2，8，18，32，10，2核电荷数72电子层K-L-M-N-O-P氧化态MainHf+4OtherHf+1，Hf+2，Hf+3晶胞参数：a=b=319.64pm，c=505.11pm，α=β=90°，γ=120°
电离能(kJ/mol)M-M+642M+-M2+1440M2+-M3+2250M3+-M4+3216原子半径：1.59常见化合物
二氧化铪：名称二氧化铪；hafniumdioxide；分子式：HfO2；性质：白色粉末，有单斜、四方和立方三种晶体结构。密度分别为10.3，10.1和10.43g/cm3。熔点2780～2920K。沸点5400K。热膨胀系数5.8×10-6/℃。不溶于水、盐酸和硝酸，可溶于浓硫酸和氟氢酸。由硫酸铪、氯氧化铪等化合物热分解或水解制取。为生产金属铪和铪合金的原料。用作耐火材料、抗放射性涂料和催化剂。原子能级HfO是制造原子能级ZrO时同时得到的产品。从二次氯化起，提纯p还原p真空蒸馏等过程同锆的工艺流程几乎完全一样。
四氯化铪：四氯化铪（Hafnium(IV)chloride，Hafniumtetrachloride）分子式HfCl4分子量320.30CAS编号：13499-05-3，性状：白色结晶块。对湿敏感。溶于丙酮和甲醇。遇水水解生成氯化氧铪(HfOCl2)。热至250℃挥发。对眼睛、呼吸系统、皮肤有刺激性。
氢氧化铪：氢氧化铪（HafniumHydroxide，H4HfO4），CAS号12027-05-3，氢氧化铪通常以水合氧化物HfO2・nH2O存在，难溶于水，易溶于无机酸，不溶于氨水，很少溶于氢氧化钠。加热至100℃，生成羟基氧化铪HfO(OH)2。可由铪（IV）盐与氨水反应得到白色氢氧化铪沉淀。可用于制取其他铪化合物
根据相关资料了解得知。二氧化铈溶于氢氟酸的。