一、铬原子的核外电子排布的轨道式？
答：铬(Cr)是24号元素，位于元素周期表中第四周期第ⅥB族，核外有四个电子层，铬原子的核外电子排布式可以写为1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(5)4s(1)或简写为[Ar]3d(5)4s(1)，其中铬的最外层电子排布式为3d(5)4s(1)，
铬能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸，而生成蓝色溶液。与空气接触则很快变成绿色，是因为被空气中的氧气氧化成绿色的Cr2O3的缘故。Cr + 2HCl= CrCl2 + H2↑，
4CrCl2 + 4HCl + O2= 4CrCl3+ 2H2O
铬的电子排布式为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1。
其轨道表示式为：
二、铜和铬的电子排布式为什么独特? 如题
Cu为 3d10 4s1这样3d轨道为全满结构,这样比较稳定,能量低
Cr 为 3d5 4s1 这样3d轨道为 半满结构,能量低,比较稳定.
三、铬的基态原子电子排布式
Cr 是洪特规则的一个特例，
Cr：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1，或 [Ar] 3d5 4s1
四、正三价铬的基态电子排布式怎么写
3d1,4s2(原子为3d5、4s1是因为轨道半充满或全充满能量较低，否则为3d4、4s2，而成为离子后没有了这种问题，故为此）
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