一、已知钡是一种非常活泼的金属,遇到水会发生
本题不难，答案很简单，只是很详细，别被吓到了。
1) 首先，本题中只有钡单质与水反应生成氢气。0.2g的氢气就是0.1mol，所以根据反应式：Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2↑，每生成0.1mol的氢气，同时生成0.1mol的Ba(OH)2。所以生成的【Ba(OH)2的质量】=【Ba(OH)2的物质的量】 X 【Ba(OH)2的相对分子质量】 = 0.1mol x 171.3g/mol = 17.13g；（这是第一个问题的答案）
根据质量守恒，反应后【溶液的总质量】 = 【混合物质量】 + 【水的质量】 - 【氢气的质量】 = 24.1g + 76.1g - 0.2g = 100g。
所以溶液中【Ba（OH)2的质量分数】 = 【Ba(OH)2的质量】 ÷ 【溶液的总质量】= 17.13g ÷ 100g = 0.1713 = 17013%.（第二个问题的答案）
2) 这里的白色沉淀为AgCl，所以不仅要考虑来自盐酸的Cl-，还要考虑来自原混合物中的BaCl2的Cl-。
根据反应式：Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2↑，每生成0.1mol的氢气，同时生成0.1mol的Ba(OH)2。所以【Ba单质的质量】=【Ba(OH)2的物质的量】X【Ba的相对原子质量】=0.1mol x 137.3g/mol = 13.73g。
混合物中【BaCl2的质量】= 【混合物总质量】- 【Ba的质量】=24.1g - 13.37g = 10.73g。
现在求【BaCl2的物质的量】=【BaCl2的质量】÷ 【BaCl2的相对分子质量】=10.73g ÷ 208.3g/mol = 0.0515mol.
因为溶液是均匀的，所以取一半的溶液，其中包含了：0.0515mol ÷ 2 = 0.02575mol 的BaCl2。
【来自BaCl2的Cl-离子的物质的量】= 【BaCl2的物质的量】X 【2 (每个分子包含两个氯离子)】= 0.02575mol X 2 = 0.0515mol。
【稀盐酸中Cl-的物质的量】=【稀盐酸中HCl的物质的量】=【稀盐酸溶液的质量】X【HCl的质量分数】÷【HCl的相对分子质量】= 50g x 7.3% ÷ 36.5g/mol = 0.1mol。
【Cl-的总物质的量】=【来自BaCl2的Cl-的物质的量】+【来自稀盐酸的Cl-的物质的量】=0.0515mol + 0.1mol = 0.1515mol。
根据生成沉淀的反应式: AgNO3 + Cl- = AgCl↓ + NO3-，所以0.1515mol的Cl-可以产生0.1515mol的沉淀，沉淀为氯化银AgCl。
【AgCl沉淀的质量】=【AgCl的物质的量】X 【AgCl的相对分子质量】= 0.1515mol x 143.32g/mol = 21.71g.
答案就是21.71克
没有检查，难免有错，如果有，请海涵，希望有帮助，上帝祝福你。
二、金属“钡”的储存方法？
钡能与卤素和氧直接反应；钡粉在潮湿空气中能自燃，所以一般保存在“煤油”中
三、氯化钡是不是金属
你好，楼主：
不是！
氯化钡是金属盐，不是金属.金属指的是单质。
祝你进步！
望采纳！
四、金属钡能不能和硫酸反应放出气泡？
你好,钡是很活泼的金属,加入硫酸溶液中会与水反应的,生成氢氧化钡的氢气的,然后氢氧化钡与硫酸 反应生成硫酸钡沉淀和水,所以有气体的,.