一、石墨的结构 和电子分布
分六方和三方两种,都是层状,每个碳以sp2杂化形成共价键,剩余的单电子与其他同层电子形成大派键,电子在层中活动,层与层以范德华力结合,易滑动
二、石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳—碳化学键数的比是
答案D
石墨晶体每一层内碳原子形成3个共价键，所以平均每个正六边形占有的碳原子数是6×1/3＝2，占有的C－C键是6×1/2＝3，即石墨晶体每一层内碳原子数与碳—碳化学键数的比是2∶3，答案选D。
三、金刚石石墨和c60有什么共同点？
同分异构体很关键的就是“同分”！ 两个都是原子晶体怎么能算是同分异构体呢？（也就是分子式相同而构型不同） 两者只能算是同素异形体（由同种元素组成但构型不同） 比如说石墨和金刚石和C60都是同素异形体。 —————————————感谢freshman的纠正 C60是分子晶体，和金刚石在同素异形体和同分异构体上没有可比性
四、石墨结构中一个单胞含有几个碳原子？在线等!挺急的
一个单晶胞由6个碳原子构成。
金刚石也叫钻石，俗称“金刚钻”
金刚石的化学成分是悔耐族碳，（碳12），碳12是原子类型，当然金刚石是由很多的碳12构成，一般除含碳元素外，还含有少量诸如SiO2、MgO、CaO、FeO，Fe2O3、TiO2等杂质。“绝对的” 钻石可以说 这在宝石中是唯一由单一元素组成的。属等轴晶系。晶体形态多呈八面体、菱形十二面体、四面体及它们的聚形。纯净的钻石无色透明，由于微量元素的混入而呈现不同颜色。强金刚光泽。折光率2.417，色散中等，为0.044。均质体。热导率为0.35卡/厘米・秒・度。用热导仪测试，反应最为灵敏。硬度为10，是目前已知最硬的矿物，绝对硬度是石英的1000倍，刚玉的150倍，怕重击，重击后会顺其解理破亩罩碎。一组解理完全。密度3.52克/ 立方厘米。钻石具有发光性，日光照射后，夜晚能发出淡青色磷光。X射线照射，发出天蓝色荧光。钻石的化学性质很稳定，在常温下不容易溶于酸和碱，酸碱不会对其产生作用。
1、石墨晶体是层状结构。在每一层内，碳原子排成六边形碧弊，一个个六边形排列成平面的网状结构。
2、每一个碳原子都跟其他三个碳原子以共价键结合，键长为1.42埃；层与层之间距离为3.35埃，以较弱的分子间作用力相结合（滑腻感和质软正源于层与层相对滑动）。
3、碳原子最外电子层的4个电子中有3个用于形成共价键，第四个电子可在层内移动。
4、晶体属六方或三方晶系。
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可能5个
五、石墨结构，化学性质，物理兴致，
结构是层状结构，各层由范德华力连接。化学性质具有还原性，与碳单质相同。物理性质，硬度小，黑色。
六、石墨的片层结构如图所示，试完成下列各题： (1)平均 个碳原子构成一个正六边形。(2)石墨晶体每一
(1)2 (2)2∶3
试题分析：（1）根据石墨的结构可知，每个碳原子被周围3个六边形共用，则平均6÷3＝2个碳原子构成一个正六边形。
（2）根据结构图可知，每个碳原子只有3个价电子参与成键，由于碳碳单键是由2个电子构成的，则石墨晶体每一层内碳原子数与C—C化学键之比是
。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是利用好均摊法，然后结合题意和结构式灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。