石墨属于什么晶体？

石墨属于什么晶体？

混合晶体。

在石墨晶体中，同层的碳原子以sp2杂化形成共价键，每一个碳原子以三个共价键与另外三个原子相连。六个碳原子在同一个平面上形成了正六连连形的环，伸展成片层结构，这里C-C键的键长皆为142pm，这正好属于原子晶体的键长范围，因此对于同一层来说，它是原子晶体。在同一平面的碳原子还各剩下一个p轨道，它们相互重叠。电子比较自由，相当于金属中的自由电子，所以石墨能导热和导电，这正是金属晶体特征。因此也归类于金属晶体。

石墨晶体中层与层之间相隔340pm，距离较大，是以范德华力结合起来的，即层与层之间属于分子晶体。但是，由于同一平面层上的碳原子间结合很强，极难破坏，所以石墨的熔点也很高，化学性质也稳定。

鉴于它的特殊的成键方式，不能单一的认为是原子晶体或者是分子晶体，按现代的表述方式，认为石墨是一种混合晶体。

请问石墨的晶体类型是什么？

答：石墨是混合型晶体，既有原子晶体的结构特点和性质，又有分子晶体的结构特点和性质，还有金属晶体的性质。

石墨晶体是层状结构，同层内碳原子间的作用力是共价键，键能很大，故石墨晶体很稳定，熔沸点很高，属于原子晶体的结构特点和性质。

而石墨晶体的层与层之间的作用力是分子间作用力，层与层容易滑动，故石墨可以做润滑剂。

由于石墨的层状结构中有离域键，故石墨有良好的导电性。

混合晶体。

石墨是原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体。石墨的层与层之间是分子间作用力，而碳原子间是共价键，石墨之中也会有自由电子在层与层间移动。

特征：石墨晶体中分为许多层，每一层间存在着范德华力，每一层又是由许多碳原子以共价键构成的正六边形组成，因此它既有分子晶体又有原子晶体的特征。所以是过渡型晶体。