一、金刚石，石墨，C60各由几个碳原子相连形成一个环？
金刚石是空间网状结构，最小环的环内碳原子数为6 石墨是无定形碳，片层结构，环内碳原子数不定； C60中，环内碳原子数为5和6，五元环与六元环交替连接。
二、金刚石、石墨、C60的化学性质和物理性质？
因为由同一种原素C组成，所以化学性质相同
物理性质有差异
1、熔沸点：金刚石>石墨>碳60
(因为他们的晶体类型不同，分别是原子晶体，混合型晶体，分子晶体)
2、颜色，分别是无色透明，黑，无色透明
3、硬度，金刚石>碳60>石墨
等
物理性质有差异是由他们的结构决定的！（借用回答者：hanlei1990的答案加以回答）
金刚石和SiO2一样为正四面体并无限延伸，结构很稳定
，属于原子晶体，具备原子晶体的硬度，熔沸点等的通性
石墨有分层。同一层有很多个六面体组成，不同层由另一种非共价键组成
所以石墨也稳定，因为同一横面很稳定。但石墨很滑，因为它的纵面很不稳。
另外石墨是复杂的物体，金刚石，C60，不导电，但石墨会，因为它集合了共价键，离子键，金属键，多种不同的键型，所以具有金属的特性
C60组成结构为球形，可想而知其稳定性
，单分子时硬度大
因为由同一种原素C组成，所以化学性质相同
物理性质有差异
1、熔沸点：金刚石>石墨>碳60
(因为他们的晶体类型不同，分别是原子晶体，混合型晶体，分子晶体)
2、颜色，分别是无色透明，黑，无色透明
3、硬度，金刚石>碳60>石墨
等
物理性质有差异是由他们的结构决定的！（借用回答者：hanlei1990的答案加以回答）
金刚石和SiO2一样为正四面体并无限延伸，结构很稳定
，属于原子晶体，具备原子晶体的硬度，熔沸点等的通性
石墨有分层。同一层有很多个六面体组成，不同层由另一种非共价键组成
所以石墨也稳定，因为同一横面很稳定。但石墨很滑，因为它的纵面很不稳。
另外石墨是复杂的物体，金刚石，C60，不导电，但石墨会，因为它集合了共价键，离子键，金属键，多种不同的键型，所以具有金属的特性
C60组成结构为球形，可想而知其
三、金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质’为什么他们的物理性质差异较大
因为它们袭此属于同素异形体
同素异形体是相同元素构成,不同形态的单质。同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差异；闹昌但由于是同种液禅扒元素形成的单质，所以化学性质相似。
总的来说就一句话：原子结构不同。
因为C原子之间排列顺序不蔽尺同
比如金刚石排列得紧凑些
而宏如高石墨排列是层状橡槐的
C60 形状类似足球,也称足球烯