金刚石原石表面特征？

金刚石原石表面特征？

金刚石矿物晶体构造属等轴晶系同极键四面体型构造。碳原子位于四面体的角顶及中心，具有高度的对称性。单位晶胞中碳原子间以同极键相连结，距离为1.54?(10-10m）。

常见晶形有八面体、菱形十二面体、立方体、四面体和六八面体等。 金刚石的硬度是刚玉的4倍，石英的8倍。详细绝对硬度如下：金刚石10000-2500刚玉2500-2100石英1550-1200。

矿物性脆，贝壳状或参差状断口，在不大的冲击力下会沿晶体解理面裂开，具有平行八面体的中等或完全解理，平行十二面体的不完全解理。矿物质纯，密度一般为3 470-3 560kg/m3。

金刚石的颜色取决于纯净程度、所含杂质元素的种类和含量，极纯净者无色，一般多呈不同程度的黄、褐、灰、绿、蓝、乳白和紫色等；纯净者透明，含杂质的半透明或不透明；在阴极射线、X射线和紫外线下，会发出不同的绿色、天蓝、紫色、黄绿色等色的荧光；在日光曝晒后至暗室内发淡青蓝色磷光；金刚光泽，少数油脂或金属光泽，高折射率，一般为2.40-2.48。

金刚石的热导率一般为136.16w/（m·k），其中Ⅱa型金刚石热导率极高，在液氮温度下为铜的25倍，并随温度的升高而急剧下降，如在室温时为铜的5倍；比热容随温度上升而增加，如在-106℃时为399.84J/（kg·k），107℃时为472.27J/（kg·k）；热膨胀系数极小，随温度上升而增高，如在-38.8℃时为0，0℃时为5.6×10-7；在纯氧中燃点为720～800℃，在空气中为850-1 000℃，在绝氧下2 000-3 000℃转变为石墨。

金刚石化学性质稳定，具有耐酸性和耐碱性，高温下不与浓HF、HCl、HNO3作用，只在Na2CO3、NaNO3、KNO3的熔融体中，或与K2Cr2O7和H2SO4的混合物一起煮沸时，表面会稍有氧化；在O、CO、CO2、H、Cl、H2O、CH4的高温气体中腐蚀。

金刚石还具有非磁性、不良导电性、亲油疏水性和摩擦生电性等。唯Ⅱb型金刚石具良好的半导体性能。根据金刚石的氮杂质含量和热、电、光学性质的差异，可将金刚石分为Ⅰ型和Ⅱ型两类，并进一步细分为Ⅰa、Ⅰb、Ⅱa、Ⅱb四个亚类。Ⅰ型金刚石，特别是Ⅰa亚型，为常见的普通金刚石，约占天然金刚石总量的98%。

Ⅰ型金刚石均含有一定数量的氮，具有较好的导热性、不良导电性和较好的晶形。Ⅱ型金刚石极为罕见，含极少或几乎不含氮，具良好的导热性和曲面晶体的特点。Ⅱb亚型金刚石具半导电性。由于Ⅱ型金刚石的性能优异，因此多用于空间技术和尖端工业。

有一疑似钻石原石的晶体,有较规则的18个面,两头呈锥形,均有六个面,中间六个面,比大枣略大,为何外

钻石，又称金刚钻，矿物名称为金刚石。它的化学成分是碳，这在宝石中是唯一由单一元素组成的，属等轴晶系。

（一） 七种基本式样

钻石的晶体结构种类很复杂，但主要有下列三种类型：（1）四面体，（2）八面体，（3）菱形十二面体。 又因为钻石是属于立方体，立方体有三个等长的轴互相垂直，是晶体中最高的对称系统，钻石的立方晶系以特有的习性产生特有的晶体式样，这些基本式样有下列七种：

1；正方体，由六个正方形面组成，每面互成直角，轴互相成直角，工业用的钻石晶体常以正方体的结晶形状出现。

2；八面体，由八个等边三角形的面所组成，从中心点到各面的晶轴长短相同，宝石级的钻石晶体大部分是这种形状。

3；十二面体，由十二个菱形面组成，以这种形状出现的钻石晶体并不普通。

4；四六面体，由二十四个等腰三角形替代就成为此形。宝石级钻石晶体很少有这种形式。

5；不等边四边形，由二十四个不等边四边形的面所组成，八面体的八个面，每个面由三个不等边形替代就成为此形，这种宝石级钻石也不多。

6；三八面体，由二十四个等腰三角形的面所组成，八面体的八个面，每一面由三个等三

角形替代就成为此形，是八面体的一种常见变体。

7；六八面体，由二十四个三角形组成，八面体的每个面，由六个三角形替代组合而成。