一、如何在长石中提炼钛？！谢谢！
经处理得到易挥发的四氯化钛，再用镁还原而制得纯钛
二、现在做碳酸锂提纯前景咋样？
我不太懂，但是好像工业级碳酸锂的产量貌似很高，有过剩的趋势，但是电池级碳酸锂由于技术原因，则非常稀缺。我只知道这点，嘻嘻。
三、废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．（1）在
（1）根据题意知，酸性条件下，S2O32ˉ被氧化成SO42ˉ，则LiCoO2被氧化生成Co2+，所以发生的离子反应方程式为：S2O32ˉ+8LiCoO2+22H+═2SO42ˉ+8Li++8Co2++11H2O，
故答案为：S2O32ˉ+8LiCoO2+22H+═2SO42ˉ+8Li++8Co2++11H2O；
（2）亚铁离子不稳定，易被氧气氧化生成铁离子，所以除杂时通入空气的目的是将亚铁离子氧化生成铁离子，再将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，从而除去亚铁离子；根据表格知，pH为5-6时，铁离子和铝离子完全转化为沉淀，所以废渣的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3；分离固体和溶液的方法是过滤，过滤过程中需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；步骤I中，废渣中的铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，步骤II中，向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，使偏铝酸钠转化为氢氧化铝，反应离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32ˉ或AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+； Fe（OH）3、Al（OH）3；烧杯、漏斗、玻璃棒；2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32ˉ或AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3ˉ；
（3）①a中，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为：2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2+2OH-，
故答案为：2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2+2OH-；
②b中，氢氧化锂和碳酸氢铵反应生成碳酸锂和碳酸铵，反应方程式为2LiOH+2NH4HCO3═Li2CO3↓+（NH4）2CO3，
故答案为：2LiOH+2NH4HCO3═Li2CO3↓+（NH4）2CO3．
四、锂离子电池的化成制度是怎样的
对于磷酸铁锂电池的化成，由于磷酸铁锂本征导电率较低，活化相对困难。因此应该考虑在化成前，电解液充分的浸润电极，常温搁置7个小时以上，高温（50-60）老化2个小时以上。化成时最好考虑小电流高电压化成，我们建议化成制度是：1）0.1c恒流充电5小时，上线电压4v2）0.2c恒流恒压充电6小时，上限电压4v3）搁置30分钟4）0.2c恒流放电至2.0v。5）如果电池容量和设计容量有较大出入，考虑循环2）-4）步两次，充分活化后再分容。我们建议的分容制度是：1) 0.5c恒流恒压充电3小时，上限电压3.65v2) 搁置30分钟3) 0.5c恒流放电至2.0v。化成和分容时，如果有条件，可以重点考察一下几个方面的性能：1）正极的放电克容量2）电池的首次充放电效率3）电池电压平台。4）电池的恒流恒压充电比例5）电池的充放电电压平台的差值6）0.2c和0.5c的容量的关系
五、废旧锂离子电池的正极材料（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可用于回收钴、锂，工艺流程如下：（1）在上
（1）正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，加入稀H2SO4、Na2S2O3，S2O32-被氧化成SO42-，具有还原性，正极材料中只有LiCoO2具有氧化性，与反应Na2S2O3反应生成CoSO4，反应化学方程式为：8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O，该反应中还原产物是 CoSO4，
故答案为：8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O，CoSO4；
（2）弱酸性条件下，铝离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，但氢氧化亚铁不稳定易被氧气氧化生成氢氧化铁沉淀，所以废渣的成分是氢氧化铝和氢氧化铁，
通入空气的作用是将亚铁离子氧化生成铁离子而除去，
故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+；A1（OH）3和Fe（OH）3；
（3）根据流程图知，钴离子和氢氧根离子反应生成氢氧化钴沉淀，离子方程式为：Co2++2OH-=Co（OH）2↓，碳酸根离子和锂离子反应生成碳酸锂沉淀，离子方程式为：2Li++CO32-=Li2CO3↓，
故答案为：Co2++2OH-=Co（OH）2↓；2Li++CO32-=Li2CO3↓；
（4）稀硫酸和氢氧化钠、硫代硫酸钠反应都生成硫酸钠，且硫酸钠是可溶性的，所以溶液中存在硫酸钠，则还可以得到副产物Na2SO4，故答案为：Na2SO4．
六、制取锂的化学方程
锂，银白色的金属。密度0.534克/厘米³。熔点180.54℃。沸点1317℃。是最轻的金属。可与大量无机试剂和有机试剂发生反应。与水的反应非常剧烈。在500℃左右容易与氢发生反应，是唯一能生成稳定得足以熔融而不分解的氢化物的碱金属，电离能5.392电子伏特，与氧、氮、硫等均能化合，是唯一的与氮在室温下反应，生成氮化锂（Li₃N）的碱金属。由于易受氧化而变暗，故应存放于液体石蜡中。
用电解法制备金属锂。
将氯化锂LiCl在不超过其熔点(602℃)的温度下灼烧干燥1h。
使用经过KOH脱水干燥的、新蒸馏的吡啶溶解上述氯化锂，制成11.81%的氯化锂的吡啶溶液作为电解液。
方程式为，2LiCl==电解==2Li+Cl2